初中化学专题复习——物质的分离与提纯.ppt

1．把杂质转化为沉淀除去。 3.在硝酸钠溶液中混有少量的氯化钠和氯化钡杂质，用下列哪种方法既除去杂质，又能得到只含有硝酸钠的溶液( ) A.先加适量硝酸银溶液,再加适量碳酸钾溶液； B.先加适量硫酸钠溶液,再加适量硝酸银溶液； C.先加适量的硝酸银溶液,再加适量的稀硫酸； D.先加适量的稀硫酸,再加适量的硝酸银溶液。 * 提纯除杂方法 2.化学方法： 思路：将杂质转化为沉淀.气体或水,必要的时候,将物理和化学方法结合在一起, 1.物理方法： (2)结晶 (1)过滤 (3)蒸馏 适用于固液分离(即可溶物与不溶物) 适用于S随T变化影响不同的两种可溶物 适用于沸点不同的两种液体(如酒精.水) (如分离KCl和MnO2的混合物) (如分离NaCl和KNO3的混合物) 提纯除杂原则 1.不减: 不应消耗原主要成分 2.不增: 不能引入新杂质,除杂试剂必须适量,若过量会成为新杂质,即使非带入新的杂质不可,也应在后面的实验中采取适当方法除去． 3.易分: 一般转化为沉淀.气体.水 4.沾亲带故,变废为宝 为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲,乙,丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验.请你对他们所选用的试剂进行评价: Ba(OH)2 丙 H2SO4 乙 HCl 甲 评价(是否可行,并简述理由) 选用试剂 学生 例如：NaN03(NaCl) 加入硝酸银溶液 2．把杂质转化为气体除去 例如：NaCl(Na2C03) 加入稀盐酸 3．加热法 例如：CaO(CaC03) 4．吸收法 例如：①CO(C02) ②N2(02) 将①通过澄清石灰水而除去C02； ②通过灼热的铜网而除去02 5．置换法 例如:①FeS04(CuS04)②Ag粉(Cu粉) ①加入铁粉与CuS04反应而除去。 ②中加AgN03溶液与Cu反应而除去。 6．溶解法 例如:Cu(Fe) 加入稀硫酸使铁溶解 方法 适用范围或原理 举例 化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4： 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4， 可加适量的BaCl2： 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可 加过量的铁粉，再过滤： 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加 适量稀硫酸，再过滤： 加热法 杂质受热易分解，或加热条件下杂质反应掉 除CaO中的CaCO3；除CO2中 的CO可将气体通过灼热的CuO 洗气法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应 CO中混有的少量CO2，可 用浓NaOH溶液吸收CO2 物理方法：1.过滤法2.结晶法3.分馏（蒸馏法）等 混合溶液中常见离子的除去 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀 一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体 一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀 一般用Cl-转化为AgCl沉淀 SO42- Cl- Ba 2+ 一般用可溶性碱转化为沉淀 CO32- Ag+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂， 则这种试剂是 可加入适量的氢氧化钡 下列气体杂质除去的方法 气体 方法或试剂 H2 将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管 CO O2 将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管 CO2 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） H2O（气） 通过浓硫酸等干燥剂 除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O） 加 热 法 吸 收（洗气）法 1.除去下列各组物质中的杂质,所用的试剂和方法不正确的是( ) A.Na2C03溶液 NaOH 通入适量二氧化碳 B.CO气体 C02 通过灼热的氧化铜 C.HN03溶液 HCl AgN03溶液，过滤 D.Cu(OH)2固体 CuCl2 加入适量稀盐酸 ①NaOH（Ca(OH)2） ②HCl（H2SO4） ③NaCl（Na2CO3） ④ KNO3 (K2SO4) ⑤BaSO4（BaCO3） ⑥NaCl（MgSO4） ⑦NaCl(MgCl2.Na2SO4.MgSO4) ⑧FeCl3 (KCl) 2.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选什么试剂 ?写出有关反应方程式. BD 4.NaCl溶液中含有FeCl3.CuCl2.BaCl2