化学能与热能2017.pptVIP

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能(第1课时) 分组实验 1：盐酸与镁条的反应 分组实验 2：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 实验步骤 眼睛观察的现象 触摸的感觉 在一支试管中加入约2mL 6mol/L的盐酸；用镊子取2段镁条放入上述溶液中 结论 有无色无味气泡放出 试管外壁发烫 实验步骤 实验现象 实验结论 将3药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，混合后用玻璃棒快速搅拌 用手触摸烧杯底部 产生刺激性气味的气体，混合物呈糊状 烧杯底部很冷 反应吸收热量 反应放出热量 有氢气生成 有氨气生成 燃烧 酸碱中和 金属与酸或水的反应 大多数化合反应 …… 放热反应 Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl C+H2O=CO+H2 C+CO2=2CO 大多数分解反应 …… 吸热反应 常见的放热反应与吸热反应 高温 高温 探究一：阅读教材32页，从微观角度解释，为什么有的反应吸热，有的反应放热？以 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。 吸收 吸收 放出 放出 【例1】已知断开1molH-H键吸收能量436kJ，断开1molCl-Cl键吸收能量243kJ，形成1mol用H-Cl键释放能量432kJ。判断反应H2+Cl2=2HCl中发生的变化： （1）断开键时吸收的总能量是 。 （2）形成键时放出的总能量是 。 （3）反应过程中 （填“吸收”或“放出”）能量 。 679kJ 864kJ 放出 185kJ 能量变化值=E吸 与E放之差 从微观角度，归纳化学键与化学反应中能量变化的关系。 【跟踪训练】1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A、2Q1 + Q2 4Q3 B、2Q1 + Q2 4Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1 + Q2 = Q3 B 反应物总能量高 生成物总能量低 能量 反应进程 释放能量 ①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。 1.宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小 大于 瀑布 讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？ 能量 反应进程 反应物总能量低 生成物总能量高 吸收能量 ②反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。 小于 反应物总能量 生成物总能量 放出 能量 反应物总能量 生成物总能量 吸收 能量 化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律) 化学能 其他形式的能量 其他形式的能量 化学能 小结1 宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小 ①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。 大于 ②反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量。 小于 化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。 断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？ 断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中的化学键释放能量 化学键变化与能量变化关系图 能量\KJ 1mol H2 (1mol H-H) 2mol H 436KJ 436KJ 断键吸收能量 成键放出能量 1mol CH4 (4mol C-H) 能量\KJ 1mol C ＋4mol H 断键吸收能量 4×415KJ 成键放出能量 4×415KJ １.微观：化学反应中能量变化的原因 ——化学键的断裂和形成 ①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。 能量 反应进程 断键吸收能量 成键释放能量 H Cl Cl H - - - - 释放能量 小于 音乐喷泉 H Cl Cl H ②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。 能量 反应进程 成键释放能量 CaCO3 吸收能量 断键吸收能量 CaO CO2 大于 能量 反应进程 H Cl Cl - H - H-Cl H-Cl 断1molH-H键吸收436kJ 断1molCl-Cl键吸收243kJ H Cl Cl H 形成2mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ能量