研究物质性质的方法和程序 第一课时.pptVIP

与酸反应 与CO2反应 与水反应 (1)Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ (2)Na2O2中阴阳离子的个数比是多少？ 思考 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 色态 氧的价态 与H2O反应 与CO2反应 属类 用途 * 明 罗贯中《三国演义》第四十一回： ”那青釭剑砍铁如泥，锋利无比。” 1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。 2、观察钠的切面。 1、金属钠有强烈的腐蚀性，不可用手接触，用镊子 2、切黄豆粒大小（或者绿豆粒大小） 3、剩余不用的钠放回试剂瓶中 金属 钠（Na） 铁（Fe) 密度（g/cm3) 0.97 7.86 熔点(℃) 97.81 1535 沸点(℃) 882.9 2750 钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔沸点 固体 银白色金属光泽 较小 （或“质软”） 比水小，比煤油大 较低 钠的保存： 向培养皿中加适量水,滴入1~2滴酚酞溶液,将切好的钠投入水中 请观察 ①钠在水中的位置； ②钠的形状变化； ③钠的运动情况； ④小烧杯中溶液的颜色变化； ⑤其他现象。 金属钠与水（水中加酚酞）反应： 现象 分析（或结论） ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ 浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 经过处水溶液变红 发出咝咝的声音 用火柴可以点燃 密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱—NaOH 反应剧烈 生成了可燃性气体—H2 反应现象： 浮、游、熔、响、红 反应方程式： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 【阅读P10有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤 钠在空气中放置 金属钠银白色 金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜 钠在空气中加热 钠与氧气燃烧，先熔成闪亮的小球，发出黄色火焰，产物为淡黄色固体 实验内容 实验现象 化学方程式 在空气 中放置 4Na＋O2 === 2Na2O 在空气 中加热 很快失去金属光泽 剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。 2Na+O2 Na2O2 点燃/加热 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合 钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠 2Na+S=Na2S 1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 【问题探究】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么现象？ ①稀盐酸溶液中 ②CuSO4溶液中 拓展·延伸 钠加入酸溶液中，由于酸中电离的氢离子比水的氢离子多，所以先与酸反应。 过量的钠可继续与水反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比水更剧烈) 根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（如Fe与CuSO4溶液反应）。钠投入CuSO4溶液会怎样呢？ CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ 金属钠与水、与酸、与某些盐溶液的反应的实质是与H+反应，所以金属钠在水溶液中是不能置换出其他金属的 　　钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。 钠在自然界的存在 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 钠有强还原性 黄光射程远，透雾力强 钠的用途 碱性氧化物 与酸反应 与CO2反应 与水反应 *