2016_2017学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第2单元物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯研究.ppt

互溶液体 沸点 汽化 液体 沸石或碎瓷片 蒸馏烧瓶的支管口 下口 上口 知识点 1 知识点 2 学业分层测评 过 滤 和 结 晶 可溶 难溶 蒸发结晶 冷却结晶 可溶性固体和液体 萃 取 、 分 液 、 蒸 馏 互不相溶 溶解度 下 橙红 互不相溶 下层液体 上层 第二单元　研究物质的实验方法 第1课时　物质的分离与提纯 1．了解常见混合物的分离、提纯的原则与方法。(重点) 2．掌握混合物分离提纯的操作及应用。(重难点)[基础·初探] 教材整理1　过滤 1．适用范围：一种组分于水，另一种组分于水。 2．装置 教材整理2　结晶 1．适用范围：分离一种或几种的混合物。 2．结晶类别。 (1)如何提纯混有少量KNO3的NaCl混合物？ (2)如何分离CaCO3和CaCl2的混合物？ 【提示】　(1)将一定量的固体混合物溶于一定量的水中形成浓溶液，然后蒸发水，当有大量晶体析出时，趁热过滤，得到NaCl晶体。 (2)加水溶解混合物，然后过滤，分离出CaCO3，再加热蒸发滤液，结晶析出CaCl2晶体。 [合作·探究] (1)降温结晶除杂法是根据两组分的溶解度不同吗？ 【提示】　不是。是根据两组分的溶解度随温度的变化有较大差异。 (2)过滤和蒸发中玻璃棒的作用有什么不同？ 【提示】　过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时起搅拌、防止液体飞溅作用。 (3)从草木灰中提取可溶性的钾盐要经过哪些步骤？ 【提示】　溶解——过滤——蒸发——结晶。 (4)实验室中用KClO3在MnO2的催化下受热分解制取氧气，如果要回收剩余的KCl和MnO2，需要哪些操作方法？请简述实验方案。 【提示】　①溶解：将KCl和MnO2的混合物置于烧杯中，先加入适量水，并充分搅拌，使可溶的KCl完全溶解，而难溶的MnO2仍以固体形式存在。 ②过滤：过滤、洗涤滤渣，即得到MnO2。 ③蒸发结晶：将滤液蒸发结晶，可得到KCl晶体。 [核心·突破] 1．过滤实验应注意的3个问题 2．蒸发结晶实验应注意的4个问题 3．两种常用的结晶方法 蒸发结晶 降温结晶 原理 利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶 适用 范围 主要用于溶解度随温度变化不大的物质 主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质 [题组·冲关] 1．欲除去CuSO4·5H2O中的沙子(主要成分为SiO2)，必要的实验操作为(　　) A．溶解　过滤　蒸发结晶　 B．加热　溶解　过滤 C．溶解　过滤　蒸馏 D．溶解　过滤　分液 【解析】　SiO2不易溶于水，CuSO4易溶于水。 【答案】　A 2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙。可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是(　　) 【导学号 ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②①④③ 【解析】　加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO；加入过量Na2CO3溶液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的CO和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为C。 【答案】　C 3．已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题： (1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_______________________________________________。 (2)向溶液中加入适量的________(填化学名称)，使氯化钾转化为沉淀。 (3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误： ①_______________________________________________； ②_______________________________________________。 (4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可采用的结晶方法是_______。 (5)某同学认为：为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液，他的观点________(填“正确”或“不正确”)。 【答案】　(1)加速固体溶解　(2)硝酸银　(3)①液体没有用玻璃棒引流　②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁　(4)降温结晶　(5)不正确 [基础·初探] 教材整理1　萃取、分液 1．萃取 (1)原