3-ZJ-化学反应热的计算.ppt

[优秀个人] 端莹、张仕、洲际、适尔、艾锶、曾钰 [课程目标] 化学反应与能量变化 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、了解反应热和焓变的含义 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 燃烧热和能源 1、掌握燃烧热的概念 2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题 3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发 化学反应热的计算 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题 3、学会化学反应热的有关计算 1、上交《错题本+背诵抄写本》 下周1进行单元测试 [热化学方程式] 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ/mol B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ/mol D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ ―285.8kJ/mol D 1．概念 表示 和 的关系的化学方程式． 参加反应物质的量 反应热 物质变化 能量变化 2．意义 不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中的 ． 2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol [热化学方程式] 1、化学方程的右边必须写上△H， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol; 2、需注明反应的温度和压强(1.01×105Pa时不注明条件); 3、不用书写反应条件,不用标注“↓”和“↑”, 所有物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）; 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量,因此可以是整数也可以是分数; 5、 △H与若化学方程式中各物质的系数加倍,则的数值也加倍;若反应逆向进行,则△H改变符号,但绝对值不变; [热化学方程式] [盖斯定律] 1、内容 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关． 2、直观表示 3、应用 利用盖斯定律间接计算某些反应的反应热 A B C D △H1 △H2 △H3 △H △H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3 反应热 [反应热的计算] 1、利用盖斯定律 若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 2、 利用一定量的物质参加反应放出的热量或已知的热化学方程式 热量之比=质量之比=物质的量之比 3、利用键能进行计算 4、利用生成物和反应物总能量 1、已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于(　　) A.－183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. －862 kJ/mol D. 862 kJ/mol 2、已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________ [反应热的计算] A 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ [能源] B [课后作业] * * [第一章 化学反应与能量] 化学反应热的计算（第1课时） 已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol ⑴写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 ⑵二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H=-393.5kJ/mol CO2(g)= C(s,石墨)+ O2(g) △H=+393.5kJ/mol [思考与交流] [盖斯定律] 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同. 化学反应的反应热只与反应体系