第3章第4讲铜及其化合物金属试卷.docVIP

课后训练与检测 (时间：45分钟)一、选择题1．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是(　　)金属 存在形式 冶炼方法 金 游离态 金子比沙子密度大利用水洗法直接B 银 化合态 银的金属性弱用加热Ag的方法冶炼铁 化合态 铝的金属性比铁强可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强一般还原剂很难将其还原出来所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼解析：钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H和Cl。同时注意此题易误选C一般认为铁是由CO还原Fe制得但在实际生活中在铁轨焊接等方面时是用铝热反应来制取的。答案：D2．(2014·新课标Ⅱ卷)下列反应中反应后固体物质增重的是(　　)氢气通过灼热的CuO粉末二氧化碳通过Na粉末铝与Fe发生铝热反应将锌粒投入Cu(NO)2溶液解析：四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：2＋ ＋H固体质量减小不正确。＋ ===2Na2CO＋O固体质量增大正确。＋FeAl2O3＋2Fe固体质量不变不正确。＋(NO3) ===＋Zn(NO)2，固体质量减小不正确。答案：B3．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是(　　)溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液溶液A和B均可以选用稀硝酸若溶液B选用浓硝酸则测得铜的质量分数偏小实验方案Ⅱ更便于实施铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时均只有Al参加反应因此A正确；若A、B均选用稀HNO则两种金属均可反应方案Ⅱ中无固体剩余错误；当B选用浓HNO时铝钝化生成氧化膜所测铝的质量偏大则铜的质量分数偏小正确；方案Ⅰ需收集气体并需要将其转化为标准状况不如方案Ⅱ称固体质量方便正确。答案：B4．硝酸铜是一种重要的工业产品化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶O2反应生成CuO再溶于硝酸中、③将铜溶于N的乙酸乙酯(溶剂不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)方法③是最经济和环保的方法①中若从经济和环保的角度考虑用稀硝酸比用浓硝酸好方法②需要消耗能源对环境不产生污染方法③中N既是氧化剂又是还原剂解析：①、③都生成污染性气体不生成污染性气体且HNO全部转化为CuNO3)2。答案：A5．CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．相对于途径②途径①更好地体现了绿色化学思想可以是葡萄糖溶液可能是SO和SO的混合气体将CuSO溶液蒸发利用余热蒸干可制得胆矾晶体解析：途径①中会产生有毒物质SO而途径②不会错误；CuSO与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)悬浊液葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)悬浊液生成Cu正确；CuSO热分解过程中铜元素价态降低故必有化合价升高的元素中只有氧元素的化合价能升高故X中必有O错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水错误。答案：B6．铅的PbS)进行浮选；焙烧：2PbS＋3O2PbO＋2SO；制粗铅：PbO＋C＋CO↑；＋CO＋CO。下列说法正确的是(　　)浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化方铅矿焙烧反应中是还原剂还原产物只有PbO整个冶炼过程中制取1 mol Pb共转移2 mol电子将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析：富集方铅矿的过程属于物理变化错；B项中还原产物除PbO外还有SO；整个冶炼过程中根据Pb原子守恒则PbS转化为PbO转移电子是6 mol e－转化为Pb转移电子是2 mol e－制取1 mol Pb共8 mol电子错。根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb则理论上1 mol PbS冶炼成Pb至少需要0.5 mol C即需要6 g碳故D正确。答案：D7．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋＋＋Cu。由于反应温度不同用氢气还原氧化铜时可能产生Cu或Cu两者都是红色固体 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)一定有Cu可能有Cu一定有Cu可能有Cu解析：H还原CuO生成红色固体可能是Cu和Cu中的一种或两种产物中加入稀H溶液变蓝和得到红色固体证明产物中含Cu在酸性条件下2Cu＋＋＋Cu故不能证明产物中是否含有Cu。答案：D二、金属材料是使用最广泛的一种材料从古代到现代金属材料经历了几次较大的变革。请回答下列问题：(1)下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。 由表可推知人类最早使用的金属材料是________请写出判断的理由：_____________________________。(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：Cu＋＋＋Cu2(OH)2CO3 ②Fe＋＋Fe2O3·nH2O (3)镁、铝是现代人常用的金属材料这些活泼金属的冶炼方法是_______