第4章水溶液中酸、硷、盐的平衡.pdf

第4 章 水溶液中酸、鹼、鹽的平衡 4-3 酸鹼滴定 學習概念1 當量點與滴定終點 學習概念2 滴定曲線 1. 酸鹼滴定： (1) 藉由酸鹼中和反應，將已知濃度的酸（或鹼）液， 逐滴加入待測溶液中，以得知待測溶液中鹼（或酸） 的濃度，此種分析方法稱為酸鹼滴定。 說明：許多酸性或鹼性物質久置後，其濃度及品質易改 變，如氫氧化鈉易在空氣中潮解變質，而鹽酸易 揮發出氯化氫氣體，故於滴定前應進行標定。 (2) 滴定的操作：以標準鹼溶液〔通常以 鄰苯二甲酸氫鉀（KHP ）標定〕滴定 未知酸溶液為例。 ▲ KHP ① 在滴定管中裝已知濃度（C ）的標準鹼溶液。 1 ② 將一定體積（V ）未知濃度（C ）的酸溶液裝於錐 2 2 形瓶中。 ③ 在酸溶液中加入數滴指示劑，以指示滴定終點。 ※ 指示劑本身即為一種有機酸或有機鹼，故在待測液 中滴加2 或3 滴即可，不可加太多以免影響待測酸 鹼之濃度。 ④ 將標準鹼溶液一滴滴加入酸中，直到指示劑變色且持 續不褪，達到終點。 ⑤ 記錄標準鹼溶液所消耗體積（V ），利用“酸所提供 1 ＋ － H 之mol ＝鹼所提供OH 之mol”，求酸溶液的濃 度。 2. 酸鹼滴定注意事項： (1) 滴定管種類： ① 橡皮接頭滴定管（鹼液用滴定管）：不可盛裝酸，以 避免腐蝕橡皮。 ② 玻璃接頭滴定管（酸液用滴定管）：不可長久儲存鹼 性溶液，以避免強鹼腐蝕玻璃栓塞。 (2) 滴定管用蒸餾水洗淨後，要用將要盛裝的溶液潤洗。 (3) 錐形瓶用蒸餾水清洗後，不可用要盛裝的溶液沖洗。 (4) 滴定管的液體要裝到最上面零刻度以上，打開活塞，使 液體充滿滴定管尖端（除去氣泡）。 3. 當量點： ＋ (1) 定義：在滴定時，當酸參與反應的H 總莫耳數等於鹼 參與反應的OH－總莫耳數時，稱為當量點。 說明：滴定過程中，酸與鹼恰好完全反應時為當量點，此時酸 ＋ 和鹼的莫耳數未必相等，但酸參與反應的 H 總莫耳數 － 等於鹼參與反應的OH 總莫耳數必定相等，此與酸或 鹼的強度無關 。 (2) 公式：m× C V ＝n× C V A A B B ＋ 其中m 為每一分子酸可釋出的H 數，而n 為每一分子 － 鹼所提供的OH 數。 例 ：① 一元酸與一元鹼間的反應達當量點，此時酸和鹼的 莫耳數相等。 CH COOH ＋NaOH → CH COONa ＋H O 3 (aq) (aq) 3 (aq) 2 (l) C V ＝C V