原子半径或离于半径的大小，与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关.DOCVIP

原子半径或离于半径的大小，与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。 在中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子半径、离子半径的大小，尽量其中有一定的规律性，但也有一些例外情况，因此只能说是大致的规律。 (1) 同周期元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小()。如第3周期中各元素原子半径的大小为：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。 (2)同主族元素的原子半径 同主族元素的原子半径，从上到下随核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大。如碱金属元素的原子半径大小为：Li＜NaK＜Rb＜Cs；卤族元素的原子半径大小为：F＜Cl＜Br＜I。 (3)同种元素的原子半径与它形成的相应离子半径的大小比较 同种元素的原子与它形成的相应离子半径的大小比较，有两种情况： 阳离子半径小于相应的原子半径。如NaNa原子半径，Mg2+离子半径小于Mg原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。 ②阴离子半径远大于相应的原子半径。如ClCl原子半径，S2-离子半径远大于S (4)相同元素的原子显示不同价态(共价)时，价态越高其原子半径越小。如H2SO4分子中S原子的半径小于H2SO3分子中S原子的半径。 (5)同主族元素形成的离子，从上到下随核电荷数的增加，电子层数增多，离子半径逐渐增大。如碱金属元素形成的阳离子半径大小为：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；卤族元素形成的阴离子半径大小为：F-＜Cl-＜Br -＜I-。 (6)同周期元素形成的离子，比较其半径大小时应分成两段分别进行。 ①同周期元素形成的阳离子，从左到右随核电荷数的递增，阳离子半径逐渐减小。如第3Na+＞Mg2+＞Al3+。 ②同周期元素形成的阴离子，从左到右随核电荷数的递增，阴离子半径逐渐减小。如第3S2-＞Cl-。 必须注意到，同一周期中的阳离子半径均小于同周期的阴离子半径。 (7)(不管是阳离子还是阴离子)，随核电荷数的增大，其离子半径逐渐减小。如第2周期中的阴离子与第3周期中的阳离子，其核外电子排布相同，这些离子半径的大小为：O2-＞FNa+＞Mg2+＞Al3+。 (8)同一元素形成的带不同电荷的阳离子，所带电荷数多的离子半径小。如Fe3+离子半径小于Fe22+离子半径。 举两例说明如下： 例1. 和的微粒半径，前者和后者之间的关系为（） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 解析：本题考查的是学生的知识运用能力。从知识点方面来说，考查同一种元素的不同微粒的半径比较。是核外电子层结构不同的两种离子，核外无电子，核外有1个电子层、2个电子，所以半径，选A。也可分析是氢原子得到1个电子而形成的阴离子，它具有氦原子核外电子排布的稳定结构。而是氢原子失去1个电子而形成的（氢原子核），它是“裸露的”，的半径肯定大于的半径。故答案为A。 例2. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ） A. B. C. D. 解析：在本题的解析过程中，很多学生往往掉入命题者的陷阱，误选A。这是未审清题意，只记住了同主族元素微粒半径的比较方法，而忽视了题中求的是阴离子和阳离子的半径之比。注意到的半径在中是最大的，的半径在中也是最大的，所以误选。对电子层结构不同的离子，电子层数越多，微粒半径越大。因此对于阴离子、阳离子半径比值的大小可以用阴、阳离子电子层数的比值来表示。如：。因此阴离子和阳离子半径比值最大的是LiI。故答案为C