专题6 第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护（一）.do....DOCVIP

专题6 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护（一） 班级： 姓名： 学号： 【考纲要求】1、了解2、理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。阴极：阴极不管是什么材料电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电阳离子放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋ 阳极：电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子－Cl－OH－Ag＋Cu2＋H＋用惰性电极电解AgNO3溶液：2、电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。 (2)电解质溶液是。 (3)电极反应： 阳极：； 阴极：。 (4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度_________________________。 3电解精炼铜 (1)电极材料：阳极为________；阴极为________。 (2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极；阴极_。 Cu2＋的浓度4、电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 (1)冶炼钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 电极反应： 阳极：；阴极_。(2)冶炼铝 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ 电极反应： 阳极：；阴极_。钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 (1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。 ①写出电极反应式：②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。 ③写出修改后石墨电极的电极反应式：。 (2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为。 (3)防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示： ①电镀装置图的“直流电源”中，________(填“a”或“b”)是正极Fe电极反应式为。 ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用蒸馏水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12 g，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为_。 ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：________________________________，由此可推知镀________(填一种金属)铁镀件在破损时铁不易被腐蚀。 ．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有 (　　 )①该溶液的pH可能增大　②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变　④该溶液的浓度可能增大　⑤该溶液的浓度可能不变　⑥该溶液的浓度可能减小 A．三种 B．四种 C．五种 D．六种 ．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是 ( 　　) A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 D．溶液中的SO向Cu电极定向移动