2014年高一化学寒假作业答案.docVIP

高一化学寒假作业（一）第一节　化学实验基本方法 1.解析：　烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。答案：　A 2.解析：　矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。答案：　B 3.解析：化学药品要根据药品的物质类别分类存放，碘属于非金属单质，应与硫、红磷同类。答案：　C 4.解析：　记忆操作所选用的仪器时，可采用“有序记忆法”。对过滤操作，即按照过滤装置从下而上(或从上而下)进行记忆。这样既牢固又不会遗漏。注意滤纸是用品不是仪器。答案：　D 5.解析：　本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。答案：　D 6.解析：　①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。②、③正确。答案：　A 7.解析：　K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O2△,2CuO，正确。答案：　B 8.解析：　实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。答案：　B 9.解析：　将固体混合物充分溶于水后过滤可以分离出BaSO4，向滤液中加入足量氢氧化钾，它与FeCl3充分反应后过滤即得Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3，向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C项正确。答案：　C 10.解析：　NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。答案：　C 11.析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误答案：C 12.解析：　萃取方法中需要的萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶，而原溶液中的溶质却在萃取剂中溶解度更大。答案：　D 13.解析：　漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。答案：　C 14.解析：　两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。答案：　C 15.解析：　蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。答案：　B 16.解析：　上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。答案：　C 17.解析：　①溴水易挥发，污染环境；②利用铜丝可节省原料；③酸碱中和，避免污染。答案：　D 18.解析：　①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。答案：　A 19.解析：　根据题意要求，加入的试剂只能将其中一种离子沉淀。若开始加入Mg(NO3)2溶液，CO、OH－都能与Mg2＋反应；若开始加入AgNO3溶液，则三种离子都能与Ag＋反应生成沉淀，所以开始要加入Ba(NO3)2溶液将CO沉淀，过滤后再加入Mg(NO3)2溶液将OH－沉淀，再一次过滤后，最后加入AgNO3溶液，将Cl－沉淀。答案：　B 20.解析：　A项无法区分BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液；B项与稀H2SO4反应生成气体的是Na2CO3溶液，生成白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液；C项中无法区分KCl溶液和MgCl2溶液；D项中无法区分Na2CO3溶液和K2CO3溶液。答案：　B 21.解析：　本题是对实验基本仪器的认识及使用的考查。[:学科网ZXXK] (1)中，A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶。(2)中，托盘天平使用时，必须做到“左物右码”，称量的基本原理是“杠杆原理”，故有“m(烧杯)＋m(游码)＝m(砝码)”，即可计算出烧杯的实际质量为27.4 g。(3)用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管不能插入试管中，应悬空，防止滴管粘附其他物质，污染试剂；对固体物质加热，试管口应稍低于试管底，否则，产生的水回