河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题八重要的非金属及其化合物含解析.docVIP

重要的非金属及其化合物 1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ) A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 2、向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　 　) AX为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2 B. 若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3 C. 若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HI D. 若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2 【答案】B 【解析】 3、下列叙述正确的是（ ） A． B． C+NO2 C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸 4、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是( ) A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质 C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气 【答案】AD 5、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A． B． C． D． 【解析】n（CO2）==0.3mol， 含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol， n（Ca2+）=0.1mol， 通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓， 设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣， 则 ，解得x=0.1，y=0.2， 所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol， 可依次发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O， Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小， OH﹣+CO2=HCO3﹣， 所以图象C符合， 故选：C． （ ） B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4 【答案】C 7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 (　　) C 【解析】发生的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2通过计算，可得出正确答案。 向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　） A．线段表示Br﹣的变化情况 B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1 C．根据图象无法计算a的值 D．线段表示IO的变化情况 【解析】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段代表Fe2+的变化情况，线段代表Br﹣的变化情况； 由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol， A．根据分析可知，线段为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴离子，故A错误； B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故B错误； C．由分析可知，溶液中n（Br﹣