4.1.2高一必修二第二课时海水的开发与利用.pptVIP

６.从海水中提取其他物质和能量: (1)从海水中提取核能开发的重要原料为__________。 (2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。 * * 第2课时　海水资源的开发利用 第四章　化学与自然资源的开发利用 第一节　开发利用金属矿物和海水资源 1.海水的淡化：把海水中的盐与水分离，得到淡水。 ①海水淡化的主要方法:_________________、_________。 蒸馏法、电渗析法 离子交换法 海水资源的利用 ②海水的蒸馏 2．海水制盐： (1)方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 (2)食盐的用途 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ①氯碱工业：反应b ②制钠和氯气：反应a 3.海水提溴:在预先酸化、浓缩海水中，用氯气氧化溴离子使之成为单质溴。 (1)流程: (2) 有关反应的离子方 程式 2Br － ＋ Cl 2 == = 2Cl － ＋ Br 2 SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 2 O == = 4H ＋ ＋ 2Br － ＋ SO 2 － 4 [ 特别提醒 ] 利用空气吹出法从海水中提溴， 主要是利用 Br 2 沸点低、易挥发、能被热空气和 H 2 O ( g ) 以溴蒸气形式吹入吸收塔。 (1)步骤①反应的离子方程式是 __________________________________________。 (2)步骤③反应的化学方程式是 ________________________________________， 1. 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是 。 A．NaOH　　　 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O (3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80 ℃～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________________________________ ____________________________________________________________________________。 若温度过高，大量水蒸气随溴排出， 溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出， 产率太低 A、B、C － ＋ NaOH有强碱性 2 ， Fe 2 ＋ 、 SO 2 － 3 具有强还原性都能吸 收 Br 2 ，但 Br 2 在水中的溶解度较小，不能充分吸收。 [误区警示]　工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，不能直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液态溴，因为“溴水混合物Ⅰ”中Br2的浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”是经“空气吹出、SO2吸收、氧化”等步骤得来，溶液中Br2浓度高。 4．海带中提碘： (2)碘的提取 ①流程 海带―→浸泡―→氧化―→过滤―→提纯―→碘单质 ②主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 [特别提醒]　从海带中提取I2时，用氧化剂Cl2将I－氧化为I2，然后用有机溶剂(如CCl4)萃取水溶液中的I2，分液后再用蒸馏法将I2与有机溶剂分离开。 (1)海带中含有碘元素的检验 2H++2I-+H2O2==I2+2H2O 离子方程式： [规律方法]　常见生成I2的化学反应 I－具有较强的还原性，氧化性较强的物质能氧化I－生成I2，常见的化学反应主要有： ①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ②Br2＋2I－===2Br－＋I2 ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ④IO－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ⑤H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O 2．(2009·广东高考)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是(　　) A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 解析：　D项中B不是金属元素。 答案：　D 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　) A．②④⑤③①　　 B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 解析：　要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀；然后过滤；再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液;最后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D