实际应用定量二模案例.docVIP

【实际应用定量分析】 涉及初中常见计算内容 化学式计算、化学方程式计算、溶液浓度（质量分数）计算、守恒思想 西城二模 .（4分）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O　　 2NaHSO3+CO2 （1）燃烧3200ｔ这种烟煤，产生二氧化硫的质量为_____ｔ。（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫） （2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？（结果保留一位小数） 海淀区二模 .（4分）某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（杂质不与稀盐酸反应）。把一支4 g的粉笔研磨成粉末，加入到20 g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12 g。 （1）硫酸钙（CaSO4）中钙、硫、氧元素的质量比为 。 （2）生成CO2的质量为 g。 （3）计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程及结果）。 朝阳二模 3．（4分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 请计算：（最后结果保留一位小数） （1）样品中铁的质量。 （2）样品中金的质量分数。 （3）充分反应后所得溶液的质量。 东城区二模 ．（4分）我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。 空气质量标准 标准 一级标准 二级标准 三级标准 单位体积空气中SO2的质量(mg/m3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。 请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别。 已知反应：①SO2 + H2O2 = H2SO4； ②H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl。 5．（4分）硫化氢（H2S）气体会造成设备的腐蚀和环境的污染，某工厂排放的废气中H2S的平均含量为357 mg/m3，可采用含氧化锌（ZnO）90%的吸附剂进行处理，反应的化学方程式为：ZnO + H2S ZnS + H2O。处理后气体中H2S的平均含量降至17 mg/m3。如果处理100 m3废气，请计算： （1）100 m3废气中含H2S质量为 mg。 （2）需要吸附剂的质量（写出计算过程及结果）。 ．（4分）侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品。加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算： （1）生成CO2气体的质量 （2）样品中碳酸钠的纯度 （3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比 昌平二模 .（4分）取某食用碱样品12g（主要成分为Na2CO3，其他为NaCl），向样品中加入98.6g某浓度的稀盐酸恰好完全反应，得到氯化钠溶液的质量为106.2g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量（写出计算过程及结果）。 房山二模 8.（4分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。 （1）请完成该反应的化学方程式： 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8 g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。 （3）某化工厂现有含铜为80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应），试计算制取80kg硫酸铜需要废铜屑的质量（写出计算过程及结果）。 丰台二模 【实际应用定量分析】 .（4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知：工业制备