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第一轮试题 问题1(1 水取自何处？ Eileen家庭有了新的游泳池，他们打算向游泳池中注水。Eileen关心水的质量，打电话给水的供应商公司，获得了供水成份的清单。由于Eileen家庭的居住区域内有四个不同的供水站，他们不知道哪一个供水站提供给游泳池的水符合要求，于是她要了每个供水站的水质报告，再决定由哪个供水站供水。 供水站 成份（mg/L） （1） （2） （3） （4） 74.6 112 114 95.7 镁 12.9 14.5 10.8 9.91 钠 29.7 67.7 19.7 16.6 钾 3.54 4.87 3.16 2.87 铵根（NH4+） 0.18 0.03 0.12 0.07 氯（Cl(） 144 146 45 21 硝酸盐（NO3(） 1.2 2.0 2.3 2.0 亚硝酸盐（NO2(） 0.08 0.02 0.03 0.02 磷酸盐（PO43(） 0.22 0.06 0.09 0.10 Eileen首先测定Cl(离子的质量浓度，用的是Mohr沉淀滴定法。 (1) 写出Mohr沉淀滴定法测Cl(离子的反应方程式。如何确定反应的终点？给出反应方程式。 (2) 在此种测定法中pH不能低于6，为什么？ (3) Eileen用0.01mol/L的硝酸银溶液滴定100mL的三份水样品，分别消耗AgNO3(aq)的体积如下： 样品1 样品2 样品3 40.4mL 41.5mL 40.9mL 试计算样品中的Cl(离子质量浓度（mg/L） (4) Eileen用Na2EDTA（c = 0.01mol/L）络合滴定测定钙的质量，用钙指示剂作为指示剂，滴定了三份100mL的水样品，消耗的Na2EDTA溶液的体积如下： 样品1 样品2 样品3 27.9mL 28.4mL 28.0mL 试计算样品中钙的质量浓度（mg/L） (5) 说明该水是哪个供水站提供的？ Eileen听说咸水特别有益健康，她想把游泳池中水的Cl(成份提高到1%。1kg1.24美元。该游泳池的底面积为5m×6m，注入水的高度1.6m。供水公司递交的供水的密度为? cm(3。计算要花费多少钱才能使游泳池中Cl(离子浓度达到希望值（假设水中Cl(的最初质量浓度为20mg/100mL）？ 问题1(2 砷与旧花边 砷(氧化合物都是非常毒的，例如三价砷的氧化物（As2O3，白砷）问题(3 1, 3―环戊二烯的制备及其衍生物 1, 3―环戊二烯是环状碳氢化物，与其它的碳氢化物的pKa = 40相比较，它有不寻常低的pKa (= 16)值。因此1, 3―环戊二烯与强碱，如氨基钠(NaNH2)反应，生成1, 3―环戊二烯钠盐。 (1) 写出该反应方程式。 (2) 画出环戊二烯基阴离子五个等价的共振结构式。 (3) 用Hückel规则说明环戊二烯基阴离子非常稳定的理由。 (4) 画出环戊二烯基阳离子的一种共振结构式。比较它与环戊二烯基阴离子哪一个稳定？解释你的观点。 (5) 比较未被取代的1, 3―环戊二烯与其1, 4―二氰的取代物的酸性哪一种强？给出理由。 (6) 1, 3―环戊二烯酸钠与二价铁盐以摩尔比2︰1反应，生成橙色、反磁性化合物X，它在空气中不分解。写出生成化合物X的反应方程式。 (7) 画出化合物X的三维结构式。 (8) 化合物X的独特的方式与不同物质反应，例如：①在氯化铝存在条件下，与氯乙烷反应；②与浓硫酸反应。写出化合物X与①、②物质反应的化学方程式。画出每种产物的三维结构式。 (9) 给出这些反应的一般机理，哪一类反应机理在两种反应中都存在。 (10) 化合物X能够被强酸质子化，得到一种加合物。试画出这种加合物的三维结构式。 第二轮 家庭作业 问题(1 颜色和溶剂 元素周期系中的第十七组单质的颜色从氟到碘是增加的。氟气几乎是无色的气体，氯气在高浓度时显黄色，溴是棕色的液体，碘是紫黑色的晶体。 (1) 借助卤素分子（X2）的分子轨道能级图，解释此现象（只要求考虑价电子的原子轨道）。 (2) 碘单质溶解在不同溶剂中会显示不同的颜色。碘作为电子对接受体，与许多溶剂分子形成酸―碱加合物。这些加合物显示出电荷转移，可以用光度计来考察加合物的形成。这些反应与下面的反应是等价的（D为电子对给予体）。 I2 + DI2 · D（I2 · D为酸碱加合物） 其平衡常数为 K = 假设电子对给予体的浓度远大于酸碱加合物的浓度，上述方程可简化为 K = （c0为起始浓度） 用朗伯―比尔定律，吸光系数为(0 = （d为比色皿厚度） 在CCl4溶剂中，碘与苯，（1，3，5―三甲基苯）形成Lewis酸―碱加合物的光度法测定数据如下： c0,