《化学》（中职 通用类）第三章 化学反应速率和化学平衡.pptVIP

第三章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 1 第二节 化学平衡 2 第一节 化学反应速率 二 影响化学 反应速率 的因素 一 化学反应速率 化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的，通常用单位时间(如每秒、每 分或每小时等)内反应物浓度的减小或生成 物浓度的增加来表示。浓度的单位一般为 mol/L，化学反应速率的常用单位为 mol/(L·s)或mol/(L·min)等。 一、化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 1.浓度 实验：在两支放有少量大理石的试管里 ，分别加入10 mL 1 mol／L盐酸和10 mL 0.1 mol／L盐酸。 可以看到，看到在加入1 mol／L盐酸的 试管中有大量气泡逸出，而在加入0.1 mol ／L盐酸的试管中气泡产生得很慢。 二、影响化学反应速率的因素 当其他条件不变时，增加反应物的浓 度，可以增大化学反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 2.压强 当温度一定时，一定量气体的体积与其 所受的压强成反比，如图3-2所示。 二、影响化学反应速率的因素 增大压强就是增大气体的浓度，因而可以增大化学反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 3.温度 在常温下，氢气和氧气化合生成水的反 应非常缓慢。如果将温度升高到600℃，它 们立即反应并发生猛烈爆炸。 在浓度一定时，升高温度可以使化学反 应速率增大。 大量实验结果表明，温度每升高10℃， 反应速率通常会增大到原来的2～4倍。 二、影响化学反应速率的因素 4.催化剂 实验：在两支试管中分别加入5 mL 5％的 H2O2溶液和3滴洗涤剂，再向其中一支试管中加 入少量MnO2粉末。观察反应现象。 可以看到，在H2O2溶液中加入MnO2粉末时， 立即有大量气泡产生，而在没有加入MnO2粉末 的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO2 使H2O2分解的反应加快了。 二、影响化学反应速率的因素 在浓度一定时，升高温度可以使化学反 应速率增大。 大量实验结果表明，温度每升高10℃， 反应速率通常会增大到原来的2～4倍。 二、影响化学反应速率的因素 5.其他因素 除了浓度、温度、催化剂等能改变化学 反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的 性质等，也会对化学反应速率产生影响。 在适当条件下，人们还可以利用光、超 声波甚至磁场来改变某个反应的速率。 第二节 化学平衡 三 化学平衡的移动 二 化学平衡 一 可逆反应与不可逆反应 一、可逆反应与不可逆反应 只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。 例如， 一、可逆反应与不可逆反应 在同一条件下，能够同时向两个相反 方向进行的反应叫做可逆反应。例如， 通常把向右进行的反应称为正反应， 把向左进行的反应称为逆反应。 二、化学平衡 将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入容 积为1 L的密闭容器里，在催化剂存在的条件 下加热到800℃，结果生成了0.005 mol CO2 和0.005 mol H2，而反应物CO和H2O(g)各剩 余0.005 mol。 如果温度不变，反应无论进行多长时间， 容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发 生变化。 二、化学平衡 可逆反应中，正反应速率和逆反应速率的 变化如图3-4所示。 二、化学平衡 当反应达到平衡状态时，正反应和逆反 应都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间， 正反应生成CO2和H2的分子数和逆反应所消 耗的CO2和H2的分子数相等，即正、逆反应 的速率相等，因此反应混合物中各组分的浓 度不变。 二、化学平衡 综上所述， 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反 应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合 物中各组分的浓度保持不变的状态。 三、化学平衡的移动 如果影响平衡的条件发生变化，使得正、 逆反应速率不再相等，反应的平衡状态就会 遭到破坏，各物质的浓度就会发生变化，直 到在新的条件下，反应又达到新的平衡。像 这样因平衡被破坏而建立新的平衡的过程， 叫做化学平衡的移动。 三、化学平衡的移动 1.浓度对化学平衡的影响 FeCl3与KSCN起反应，生成红色的Fe(SCN)3(硫氰化铁)