氧化还原反应的地位及解题策略.docVIP

氧化还原反应的地位及解题策略 高三化学组 秦洪强 氧化还原反应是历年高考的热点，再现率达100%。分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、化学计算等紧密结合，加大了考查力度，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。 【考纲解读】:①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 ②理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 ③了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 一、基本概念的直接考查 这类题型主要有判断氧化还原反应类型，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子等。 [例1]（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( ) A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。答案：CD [例2]（08广东33）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 【解析】由题中反应可知, N 的化合价由0→-3 价, 化合价降低, 故N2作氧化剂；C 的化合价由0→+2 价, 化合价升高, 故C作还原剂；Al和O的化合价无改变, 故Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂；每生成1mol AlN需转移3 m ol电子。AlN的摩尔质量为41g/mol。答案：B。 【解题策略】要抓住氧化还原反应的实质是电子得失，而特征是元素化合价的变化。根据氧化还原反应方程式及相应规律，判断氧化性、还原性；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。具体方法是：找变价、判类型、分升降、定其他。 判断微粒的氧化性或还原性的强弱顺序 [例3]（2002广东卷）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+?+?Z?＝?X?+?Z2+?；?Y?+?Z2+?＝?Y2+?+?Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合?（????）???? ?A．R2+X2+Z2+Y2+????B．X2+R2+Y2+Z2+????C．Y2+Z2+R2+X2+????D．Z2+X2+R2+Y2+? 【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物, 还原剂的还原强于还原产物分析。答案：A [例4]（2013上海化学16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++ eBr2+ fCl-。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A.2、4、3、2、2、6 B.0、2、1、0、1、2 C.2、0、1、2、0、2 D.2、2、2、2、1、4 【解析】本题考查氧化还原反应的先后顺序。根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误。答案为B 【解题策略】①在任何氧化还原反应中, 氧化剂的氧化性强于氧化产物, 还原剂的还原性强于还原产物；②非金属元素的非金属性越强, 其单质的氧化性越强, 而所对应的简单阴离子或气态氢化物的还原性就越弱；③金属元素的金属性越强, 其单质的还原性越强, 而所对应的阳离子的氧化性就越弱；④跟相同的物质反应, 一般越易进行的, 其氧化性或还原性越强。注意：氧化性或还原性的强弱不决定于得失电子数的多少, 而决定于得失电子的难易程度。。 配平氧化还原反应方程式 [例5]（2001上海卷）完成并配平下列化学方程式，标出电子转移的方向和数目：? □Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□