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一、实验室CO还原氧化铁 CO与氧化铁反应 1、实验开始时，为什么要先通一会儿CO后点燃酒精灯？ 2、现象？ 3、反应后生成的物质是什么，如何检验？ 4、原理： 5、实验结束时，是应先停止通CO还是先撤酒精灯？为什么？ 6、尾气中的气体主要是什么？如何处理？ 二、工业炼铁 1、主要原料： 2、设备： 3、原理： 4、CO的来源： 5焦炭的作用： 6石灰石作用： 铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 高炉 用CO将铁从它的化合物中还原出来 C + O2 点燃 CO2 C + CO2 高温 2CO （1）提供热量 （2）提供CO 造渣原料 金属的冶炼方法 1、还原剂法：较活泼的金 属如（Mn、Zn、Fe、 Cu 、Sn、Pb等） 是把它们的矿物跟氢气或 焦炭、 CO等物质一起加热 反应，这样的冶炼方法称为还原剂法 2、电解法：有些金属非常活泼 （如：Na、K、Mg、Al等）很难从 其矿物中提取出来。为了得到它们， 需要用电解的方法。 例如：从氧化铝制铝就需要使用电解的方法。 2Al 2O3 =通电= 4Al + 3O2↑ 三．氧化还原反应 通常把物质与氧结合的过程成为氧化，而把与氧分离的过程称为还原。 举例：3CO + Fe 2O3 高温 2Fe+3CO2 CO得到氧被氧化成CO2， Fe2O3失去氧被还原成Fe。 CO是还原剂，Fe2O3是氧化剂 练习 1．铁制的菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下3Fe＋4H2O高温 Fe3O4＋4H2↑该反应中属于还原剂的是 ( ) A.Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 2．Fe2O3＋2Al高温 Al2O3＋2Fe 氧化剂 还原剂 _______ * * * * * * * * §5.2 铁的冶炼 合金 思考： 铁在自然界中以化合物的形式存在，如赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，钢铁是怎样炼成的？ 思考： 金属的冶炼：使金属矿物生成金属的过程 1、实验开始时，为什么要先通 一会儿CO后点燃酒精灯？ 除尽试管内的空气，否则加热可能会引起爆炸。 2、现象？ 红棕色固体慢慢变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 3、反应后生成的物质是什么，如何检验？ 生成物是铁和二氧化碳 证明方法：能被磁铁吸引的是铁，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳。 4、反应原理。 3CO + Fe 2O3 ==2Fe +3CO2 高温 5、实验结束时，是应先停止通CO 还是先撤酒精灯？为什么？ 应先停止加热，后停止通CO直到试管冷却，否则高温可能会使生成的铁又被氧化。 6、尾气中的气体主要是什么？ 如何处理？ 尾气中的主要成分为一氧化碳，可以用点燃的方法进行处理。 焦炭 铁矿石 石灰石 热空气 生铁出口 炉渣出口 炼铁高炉模型 反应物中：得氧—被氧化—氧化反应——还原剂失氧—被还原—还原反应——氧化剂 有关杂质问题的计算 例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含 氧化铁的质量是多少？ 氧化铁的质量： 1000t× （ 1- 20% ）=800t 纯净物的质量= 混合物的质量×物质的质量分数 例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，含铁560t？ 例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，含铁560t？ 生铁的质量： 560t÷96%=583.3t 不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数