富集在海水中的元素氯第一课时.ppt

2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃 3．下列物质中不会因见光而分解的是（ ） A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3 4.下列氯化物中，既能用金属与氯气反应得到，也能用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 C.氯化钠 D.氯化亚铁 C D A 想一想 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么? 4、氯气与碱反应 氯气化学性质 氯气的化学性质 4. 与碱反应 实验 将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡 气体颜色消失 溶液红色褪去 Cl2 + H2O = HCl + HClO 现象： 反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠 想一想 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么? 4、氯气与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分:Ca(ClO)2 氯气化学性质 想一想 4、氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 漂白原理： (反应原理：强酸制取弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO “有效成分:NaClO”——超连接视频 * “有效成分:NaClO”——超连接视频 * 浩瀚的海洋 资源的宝库 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。 蒸发浓缩，冷却结晶 第二节 富集在海水中的元素——氯 一、氯元素 +17 2 8 7 Cl 原子结构 第二节 富集在海水中的元素——氯 性质很活泼，表现为典型的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 氯气的发现和确认： 舍勒 【瑞典】公元1742一1786 MnO2 ＋4HCl （浓）＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑ △ 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 二、氯气的物理性质： 易液化 思考与交流 氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？ 三、氯气的化学性质： 1、Cl2与金属的反应： 2Na + Cl2 === 2 NaCl 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 （形成白烟） （形成棕黄色烟） （形成棕褐色烟) 点燃 点燃 点燃 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。 2.与非金属反应 演示实验4-3 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。 生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。 H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸) 点燃 2.与非金属反应（与H2反应） 思考与交流 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。 描述反应现象要注意的事项： 烟