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必修二化学 第二章 第三节　化学反应的速率和限度第1课时　化学反应的速率1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。(重点)2．了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(重点)3．初步了解控制化学反应速率的方法。　化学反应速率阅读教材P47至P48第1段内容，完成下列问题。【思考】能否用固体或纯液体表示化学反应速率？提示：不能。发生化学反应时，固体和纯液体只有物质的量变化，而浓度不变。　外界条件对化学反应速率　　　　　　的影响阅读教材P48第2段至P49[科学视野]以上内容，完成下列问题。1．内因反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。2．外因(其他条件不变时)(1)温度实验操作3 mL 5%的H2O(滴有两滴FeCl3溶液)实验现象产生气泡由快到慢的顺序：CBA实验结论升高温度，反应速率增大降低温度，反应速率减小(2)催化剂实验操作实验现象产生气泡速率为：②、③的速率比①快实验结论催化剂加快H2O2分解的反应速率(3)其他影响因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂以外，还有溶液的浓度、反应物的状态、固体的表面积、溶剂、光照等因素。【判断】1．适当增大盐酸浓度可以加快锌与盐酸的反应速率。(√)2．加入MnO2能够加快KClO3的分解速率。(√)3．所有化学反应增大压强反应速率均加快，减小压强反应速率均减慢。(×)4．相同形状、相同大小的锌片与10 mL 2 mol·L－1的盐酸反应的速率比与30 mL 1 mol·L－1的盐酸反应慢。(×)正确理解化学反应速率v(A)＝＝1．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同，但意义相同。2．Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。3．Δc(A)表示A物质的浓度变化量，只取正值，故反应速率只取正值；又因为固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc(A)＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。4．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：A＋2B===C＋3D中，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶2∶1∶3。【活学活用】1．下列说法不正确的是(　　)A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率【解析】　对于没有气体参加或生成的反应，加压对化学反应速率无影响。【答案】　D影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响结果内因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼、化学反应速率越大；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越小外因催化剂在其他条件相同时，使用催化剂能极大地改变反应速率温度在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加大，降低温度，化学反应速率减小反应物的浓度在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加大，减小反应物的浓度，化学反应速率减小气体反应物的压强在其他条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加大；减小气体反应物的压强，化学反应速率减小固体反应物的表面积在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加大；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减小其他光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应速率【活学活用】2．(Ⅰ)在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。(5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：________。(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象________。(Ⅱ)反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知：T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率________(填序号)。A．前者大　B．后者大　C．一样大　D．无法判断【解析】　(Ⅰ)影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物的颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。(Ⅱ)因为这两个反应是不同的反应，而决定反应速率的主要因素是内因，故尽管前者的反应温度高、浓度大，但反应速率不一定大于后者，如合成氨