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化学式及相关计算 基础知识： 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 　　常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×nA的质量分数A、B元素的质量比 ④A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) ⑥两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 典型例题 例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？ 　　解法1：设需要硝酸铵质量为x， 　　 　　 　　x=120kg 　　答：需用120kg的NH4NO3. 　　解法2：设需要硝酸铵质量为x. 　　据关系式NH4NO3　～　CO(NH2)2 　　　　　　　80　　　　　 60 　　　　　　　 x　　　　　90kg 　　80：60=x：90kg 　　x=120kg 　　答：需用NH4NO3 120kg. 例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 　　解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则 　　56x：16y=7：2　　x：y=1：1 　　氧化物的化学式为FeO. 　　答：该氧化物化学式为FeO. 　　解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为： 　　 　　氧化物化学式为FeO 　　答：该氧化物化学式为FeO. 例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？ 　　解：设混合物中氧元素的质量分数为x， 　　　　据关系式S　～　40 　　　　　　　　32　　 64 　　　　　　　　a%　　 x 　　　　32：64=a%：x　　x=2a% 　　　　铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a% 　　答：铁元素质量分数为1-3a%. 例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　) 　　A. NH4HCO3　　　　B(NH4)2SO4　　　　C. NH4Cl　　　　D. CO(NH2)2 　　解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为： NH4HCO317.7%　(NH4)2SO4为21.2%　NH4Cl为26.2%　CO(NH2)2为46.7% 　　所以答案为D. 选择题： A．2N B．2Cl2 C．CO2 D．3NO 1．有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(　　) 　　A.N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　 C.N2O3　　　　　D.N2O5 2硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为(　　) 　　A.3.80g　　　　　B.6.95g　　　　　 C.10.00g　　　　D.3.18g A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3 4．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ） A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y 5．某元素的＋3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（ ） A．26 B．52 C．78 D．104 6．某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（ ） A．89 B．151 C．213 D．240 7．下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（ ） A．NH4Cl B．NH4NO3 C．(NH4)2SO4 D．CO(NH2)2 8．相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（ ） A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:11 9．由X、Y两种元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3：1，又知X与Y的相对原子质量之比是12：1，则能够表示此化合物化学式的是（ ） A．XY4 B．XY3 C．XY D．X2Y 10．化合物X2Y3中含Y为50％，化合物Y