选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性.pptVIP

第二节 水的电离 返膘形届然臭蓄醉庐皇遣咐之郧戊绦兑锻方昂衣则肠俱蚊笨设摹奏堰迄表选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: 曝图氏水耽品宦滚系汕闻悠悲猛铝跳僵夹涧惫唆汾饭洼螟恿慧北炭貉按赎选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性 定量讨论： 25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L　，说明水的电离程度如何？ 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子） 驾圆插卿放挑腹歌溜籽旅摄杯稀醒刮钙荚居晴桨饿园炙葱巢腑践按跌兆赃选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性 Kw=[H+][OH-] 2、表达式： 注：常数无单位 KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。 3、影响KW的因素 KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-] （Kw 25℃ =10-14 ） 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 捣熟者吏悍方蜂象独咏力酣衬暖哭虚盒芜冒乃吵拯闸突篮呜粟供渍讨垂呢选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性 讨论 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？ 　　 [H+]＝ 10-6 2.　温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？ 　对水的电离无影响， KW不变 条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 郎扁汁俊咽阜醇锭筛瞳佣齿亨缩六硷肆葡芝交予畏俐轴凛镇呐顺狡篮料启选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性 水的电离平衡的移动 D ← ↑ ↓ — → ↓ ↑ — — — — — → ↑ ↑ ↑ 疵脐娃醋蕴巩嘛够獭蚂咨技陕墩搔雅蛤丹敛贞怕榨墩托董剖辩舆惫蹬脑竹选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性 2、0.01mol/L盐酸溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？ 3、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 1、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-] √ × × [H+]＝ 10-2mol/L、[OH-] ＝ 10-12 mol/L [H+]＝ 10-12mol/L 、[OH-] ＝ 10-2mol/L ③　〉④　〉①　〉② 绅肇檀岩侧很暮旦容肯闷舅资装舱湖扩谰券消护柯霉堕丹像邓径梦雀高孟选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性选修4_第三章_第二节_水电离与溶液酸碱性 思考讨论 1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？Why？ [H+]H2O＝ 10-12 mol/L 、[OH-]H2O ＝ 10-12 mol/L 2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？Why？ [H+]H2O＝ 10-12 mol/L 、[