第1节引言.ppt

* * 第九章 化学动力学基本原理 §9.4 反应级数的影响 §9.5 温度对反应速率的影响 §9.1 引言 §9.3 简单级数反应的动力学规律 §9.2 反应速率和速率方程 §9.1 引言 一、化学热力学的任务和目的 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？ -16.63 -237.19 例如： 热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。 例如： 需一定的T，p和催化剂 点火，加温或催化剂 动力学认为： 1848年 van’t Hoff 提出： 1891年 Arrhenius 设Ea为与T无关的常数 二、化学动力学发展简史 1935年 Eyring等提出过渡态理论 1960年 交叉分子束反应，李远哲等人1986年获诺贝尔化学奖 三、反应机理的概念 1、基元反应（elementary reaction） 基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为元反应。 例如： 2、总包反应（overall reaction） 我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学计量式，而并不代表反应的真正历程。如果一个化学计量式代表了若干个基元反应的总结果，那这种反应称为总包反应或总反应。 例如，下列反应为总包反应： 3、反应机理（reaction mechanism） 反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结构图。 同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而更好的驾驭反应。