东西海朝资料.docx

（东城）6．下列说法不正确的是（）7．下列叙述正确的是（）A．NaOH可用于治疗胃酸过多B．CaO可防止月饼等食品氧化变质C．氢弹中用到的，2H、3H互为同位素D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8．下列说法正确的是（）A．油脂是天然高分子化合物B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性D．苯酚，甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂9．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）A．碱性：KOHNaOH B．氧化性：Cl2S ? C．稳定性：HBr HI D．酸性：H3PO4 HNO310．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）11．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑12．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.1mol/L NaHCO3溶液，测其为pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，下列说法不正确的是? A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度? B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解? C．反应的离子方程式是D．反应后的溶液中存在25．（15分）存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物，下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：（1）①的反应类型是________；②所需的试剂和条件是______________。（2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是_________________________。（3）③的化学方程式是_____________________________________________。（4）M中所含的两个相同官能团的名称是_______________。（5）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是___________________________________。（6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式：_______________。a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银b．分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2: 2:126．（15分）诺贝尔化学奖获得者乔治欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。（1）CO2中含有的化学键类型是键_______________________。（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是___________。（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（△H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_______________________________________。（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如⑶中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。①Y的化学式是______________，判断的理由是___________________________。②下列说法正确的是（选填字母）。a．Y的转化率是75%b．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%c．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应d．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v (H2)=_______? mol/(L﹒min) 。27．（14分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：____________________________。（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化，则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________________________．（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______________________________。（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率．中和器中加入的NaOH是过量的．①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因：_________________________．②结晶时应选择的