高三一轮复习化学之铁铜的制取及应用.pptVIP

第二单元 铁、铜的获取及应用 * * 一、铁的主要性质及应用 1.铁的物理性质 铁具有金属的共性，具有能被_____吸引的特性。 2.铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。 磁体 (1)与非金属单质的反应。 ①与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为________。 点燃：_____________________。 ②与Cl2的反应化学方程式：______________________。 现象：产生_______。 ③与S的反应：_______________。 (2)与水的反应。 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应 ______________________________ Fe2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 ==== 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 ==== 棕色烟 Fe+S FeS △ ==== 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高温 ==== (3)与酸的反应。 ①与非氧化性酸(如稀硫酸)反应的离子方程式： ______________________。 现象：铁粉溶解，放出无色气体，得_______色溶液。 ②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀硝酸或在加热条件下 与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。 Fe+2H+====Fe2++H2↑ 浅绿 钝化 (4)与某些盐溶液的反应。 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式： __________________ ②与FeCl3溶液反应的离子方程式： __________________ 现象：铁粉溶解，溶液由_______色变为_______色。 Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2Fe3+====3Fe2+ 棕黄 浅绿 3.铁的冶炼 铁矿石、焦炭、空气、石灰石 含碳2%～4.5%的_____，进一步炼制，可得到含碳0.03%～2%的___ 产品 ____________________________________________________________ 炉渣 形成 ____________________________________________________________ 反应原理 ______________________________ 原料 炼 铁 高 炉 设备 C+O2 CO2、C+CO2 2CO、 点燃 ==== △ ==== Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 ==== CaCO3 CaO+CO2↑、 高温 ==== CaO+SiO2 CaSiO3 高温 ==== 生铁 钢 二、铁的重要化合物 1.铁的三种氧化物 (1)物理性质。 _________ _________ _________ 铁的价态 _________ _________ _________ 色态 _________ _________ 俗称 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价，+3价 (2)化学性质。 ①分别与非强氧化性酸(盐酸)反应的离子方程式： _______________________、 _______________________、 Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O。 ②分别与硝酸反应的化学方程式： Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O 3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。 FeO+2H+====Fe2++H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O ③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： ___________________、 Fe2O3+6HI====2FeI2+I2+3H2O。 FeO+2HI====FeI2+H2O 2.铁的两种氢氧化物 较稳定：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 易氧化为________，空气中加热得不到FeO 稳定性 ______ ______ 水溶性 ___________ _________ 颜色状态 Fe(OH)3 Fe(OH)2 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe(OH)3 △ ==== __________________________________ _________________________ 与酸的 反应 Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==== Fe3++3H2O 空气中，