第二讲元素周期表.pptVIP

高三一轮复习系列教案 第五章 物质结构 元素周期律 第二讲 元素周期律和元素周期表 元素的金属性和非金属性递变规律 练习2.同一主族相邻上下两种原子序数之差 第ⅠA、ⅡA： 上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数 第ⅢA-----0族： 上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数 考点四、常见元素化合价的一般规律 课堂练习 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 2.已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空： A.原子序数： B.原子半径： C.离子半径： 方法：先通过结构找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析 B A C D A B D C D C A B AD 10.下列有关物质性质的比较中,不正确的是： A.热稳定性:HF HCl HBrHI B.微粒半径:K+ Na+ Mg2+ Al3+ C.酸性:HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 D.熔点:Li Na K Rb 讨论1：下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子半径： Cl- ＞ S2- ＞ K+ ⑤碱性：Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 A．①③ B．②⑤ 　 C． ②④ D．③⑤ B 1.金属元素无负价。 因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构。故除零价外，只显正价。 2. 氟无正价，氧无最高正价。 氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺得电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价;氧跟氟结合时才显正价，如OF2. 3.在1～20号元素中，除氧、氟外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价等于最外层电子数减8. 4.除个别元素（N）外，主族序数为偶数的元素其化合价常呈偶数价，主族序数为奇数的元素其化合价常呈奇数价。即“序奇价奇，序偶价偶。” 注：实质上任何元素负价只有一种即为最外层电子数减8（氧除外），正价为上述规律。 例：某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C 1、下列叙述中正确的是：( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。 B.除短周期外,其它周期均有18种元素. C.副族元素中没有非金属元素. D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素. C （2007·江苏高考）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m A 位置 性质 结构 相似性 递变性 1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成 1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性 “位”、“构”、“性”理论 最外层电子数 电子层数 （族）纵 （周期）横 原子序数 1、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素，结构相似，性质相似 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 最外层电子数____ 从上到下 核电核数_____ 电子层数______ 原子半径______ 原子核对最外层电子吸引力_____ 失电子能力_____ 还原性______金属性_____ 得电子能力_____ 氧化性______非金属性______ F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 相同 增多 增多 增大 减弱 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 同一周期元素（稀有气体除外） Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷