无机化学课件14-p区元素二.pptVIP

小结： As(Ⅲ) Sb(Ⅲ) Bi(Ⅲ) As(Ⅴ) Sb(Ⅴ) Bi(Ⅴ) 碱性增强 还原性增强 酸性增强 氧化性增强 碱 性 增 强 酸 性 增 强 §14.2 氧族元素 14.2.3 硫及其化合物 14.2.2 氧及其化合物 14.2.1 氧族元素概述 14.2.1 氧族元素概述 碱性： 1. 氧( O2) 分子轨道电子排布式： O O 酸性：(氧化性强) 0.401V = E 4OH 4e O 2H O - - 2 2 + + 1.229V = E O 2H 4e 4H O 2 - 2 + + + 2. 臭氧(O3)：O2的同素异形体 结构： 中心O：sp2杂化形成 键角：117o μ=1.8×10-30C?m 惟一极性单质 14.2.2 氧及其化合物 3. 过氧化氢(H2O2) 性质： 结构： 氧化还原性 酸性： 可见：H2O2氧化性强，还原性弱； 是不造成二次污染的杀菌剂。 此反应用于油画的漂白 2.硫化氢和硫化物 H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气体。 稍溶于水。水溶液呈酸性，为二元弱酸。 (1) 硫化氢 结构：H2S结构与H2O相似 性质： 最重要的性质是它的还原性： 14.2.3 硫及其化合物 与中等强度氧化剂作用 与强氧化剂反应 产物： SO2的性质： 气体、无色，有强烈刺激性气味，易溶于水，溶于水后形成亚硫酸。 4.二氧化硫、亚硫酸及其盐 SO2的结构：S：sp2杂化， ∠OSO=119.5°，S-O键长143pm， SO2是极性分子 。 H2SO3的性质： 二元中强酸（只存在水溶液中） 氧化性 还原性 漂白----使品红褪色 -2 - 3 3 2 10 1.7 HSO H SO H × = + + 8 - - 2 3 - 3 10 6.0 SO H HSO × = + + - 2 - 2 - = - 2 = 0.1576V ) SO /H SO ( 3 2 4 0.9362V ) /SO SO ( 3 4 浓H2SO4的性质 强吸水性：作干燥剂。 从纤维、糖中提取水。 二元强酸 2 - 10 0 . 1 × = 5. 硫酸及其盐 强氧化性 与非金属反应： 与不活泼金属反应： 与活泼金属反应： O 4H S 3ZnSO ) ( SO 4H 3Zn 2 4 4 2 + + + 浓 O 4H S H 4ZnSO ) ( SO 5H 4Zn 2 2 4 4 2 + + + 浓 冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体 H2S2O7为无色晶体，吸水性、腐蚀性比H2SO4更强。 (1) 焦硫酸及其盐 6.硫的其他含氧酸及其盐 焦硫酸根（S2O72-）的结构为： 硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。 硫代硫酸盐：Na2S2O3?5H2O，海波，大苏打。 (2) 硫代硫酸及其盐 I I 还原性： 配位性： 分析化学中的“碘量法”就是利用这一反应来定量测定碘。 过氧化氢：H-O-O-H 过二硫酸 过一硫酸 (3) 过硫酸及其盐 磺酸基 过二硫酸盐： O S ) (NH 8 2 2 4 O S K 8 2 2 强氧化剂： 稳定性差： 1.939V ) /SO O S ( - 2 4 - 2 8 2 = * * * * * * * 第十四章 p区元素（二） §14.2 氧族元素 §14.1 氮族元素 14.1.5 砷、锑、铋的 化合物 14.1.4 磷的化合物 14.1.3 氮的化合物 14.1.2 氮族元素的单质 14.1.1 氮族元素概述 §14.1 氮族元素 14.1.1 氮族元素概述 氮族(VA)：N，P，As，Sb， Bi 价电子构型：ns2np3 NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 14.1.3 氮的化合物 结构： N：sp3杂化，三角锥形 1.氮的氢化物 100.8pm 107.3o (1) 氨 (NH3) 性质： ① 易溶于水，易形成一元弱碱 ② 强还原性 _ OH NH O H NH O H NH 4 2 3 2 3 + ? + + ④ 取代反应 催化 NH2-NH2联氨(肼)，NH 亚氨基，N 氮化物 ③ 加合反应 ①铵盐一般为无色晶体，绝大多数易溶于水 (2) 铵盐 石蕊试纸法 (红→蓝) 的结构： 现象：红棕到深褐 Nessler