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期中冲刺卷（1） 1．已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化：Th―→X＋He，对元素X的推测错误的是A．X元素在第七周期B．X的碳酸正盐不溶于水 C．X的最高正价为＋2价D．X元素是“”族元素 ．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 ．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2Na2O2＋22O===4NaOH＋O2 ↑D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列。据此规定，下列说法错误的是A．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反B．只有第2列元素原子最外层有2个电子C．第15列元素R2O5 D．113号元素在第七周期第13列 5．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是 （） A．a点的正反应速率比b点的小 B．d点和e点n(N2)不相等 C． c点反应达平衡 D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等 6．据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是 （ ） A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 7．关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （ ） A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 C．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 8．室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）XC（气），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s) ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 ③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X=2 其中正确的是（ ） A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④ 9．把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是： （ ） A．20 mL,2 mol/L B．10 mL,5 mol/L C．20 mL,3 mol/L D．10 mL,3 mol/L 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 CW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y的化合物的沸点 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 13．一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是 （ ）