再议201年合肥市一模一道化学试题.docVIP

再议2015年合肥市一模一道化学试题 皖智教育 胡征善 19.(13分)以NaCl为原料电解饱和NaCl溶液制备亚氯酸钠消毒剂，主要考查电解原理、离子方程式的书写和实验的技能。本题立意确实不错，若做得更精细点就锦上添花了。 【试题】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白和杀菌。以下是制备亚氯酸钠的工艺流程： SO2 空气 H2O2 NaOH NaClO2·3H2O溶液 NaClO2·3H2O 溶液 ClO2 NaClO3溶液 无隔膜电解槽 电 解 饱和NaCl溶 液 酸 吸收塔 已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方程式为___________；生成ClO2气体的反应中所加X酸为__________。 （2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为________________________；吸收塔内发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）从溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是__________________；粗晶体进一步提纯的实验名称是______________。 （4）a kg30%双氧水理论上可制得_______kgNaClO2·3H2O。 【答案】（1）Cl——5e—+3H2O==ClO3—+6H+ H2SO4 （2）温度过高H2O2和ClO2要分解 H2O2+2ClO2+2OH—==2ClO2—+O2+2H2O （3）蒸发浓缩 趁热过滤 冷却结晶 过滤洗涤干燥 重结晶 （4）2.55a[根据电子得失建立等式2n(H2O2)=n(ClO2—)] 【评析】（1）阳极方程式的答案为Cl——5e—+6OH—==ClO3—+3H2O是不妥的，应该是Cl—+5e—+3H2O==ClO3—+6H+！因为阴极反应为(2H2O+2e—==H2↑+2OH—)×3，阳极产生的H+向阴极扩散，阴极产生的OH—向阳极扩散，在电解质溶液中相遇中和生成H2O，这与有无隔膜无关。这可能是受到类此问题的影响，如O2—传递电荷的甲烷燃料电池， 阳极反应为：(O2—4e—==2O2—)×2 阴极反应为：CH4—8e—+4O2—==CO2↑+2H2O 阳极产生的O2—迁移至阴极参加电极反应，这是因为电解质熔液中，没有消耗O2—的粒子，本题就不同了。阴极产生的OH—被H+中途“拦劫”，不可能迁移到阳极的呀！ （2）根据生产流程和题给信息，NaClO2溶液中可能含有NaCl等可溶性杂质，产生的原因可能是：5H2O2+2ClO2+2OH—==2Cl—+5O2+6H2O。欲得到纯净的产品NaClO2·3H2O，需经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤干燥等操作，这本身就是重结晶。生产中不可能是先得到“粗晶体”再“进一步提纯”。所以“粗晶体进一步提纯的实验操作名称是_____。”应改作“这种分离提纯方法的名称是________。”