高中化学模试卷1.docVIP

化学模拟试卷 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共20小题，每小题6分，共120分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．近年科学家热衷于超原子的研究，美国《Science》上有论文宣布，发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为（ ） A.+3 B.+2 C.0 D.－1 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 C．过量的SO2通人NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO- =SO42- +Cl- +2H+ D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 9．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．c2(CO)c2(H2O) B．c1(CO)c2(CO) C．K2和K1的单位均为mol/L D．K2K1 10．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （　　） A．a为直流电源的负极 B．f电极为铁板 C．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ D．电解质溶液不能用CuCl2溶液 11．在体积都为0.1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的　（　　） 12．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（　） 　　A．它有酸性，能与纯碱溶液反应 　B．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应 C．它可以水解，水解产物只有一种 　D．该有机物能发生取代反应 13．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 （ ） A．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－ B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－ C．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+ 第Ⅱ卷 二．非选择题 （本卷共11题，共180分。） 25．（14分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题： (1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是 (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是 (2)由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73.68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为 ，X受热分解的化学方程式为_____________________ 。 (3)C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有 (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为 。 26．（16分） （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、、、、。该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。 （2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0 a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，完成下列2个问题：写出另2个可能。 当 a / b =1时，发生的离子方程式为_________________