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物理化学第五次作业
第五次作业
公 式
1,理想气体状态方程
pV = nRT
2.理想气体单纯pVT变化过程熵变的通式
3.恒压或恒外压体积功的计算式
由于恒压或恒外压时p = pamb（系统的压力等于环境的压力），那么就有
4.理想气体的恒容热Qv或热力学能?U的计算
5.理想气体的恒压热Qp或焓变?H的计算
6.热力学能第一定律
7.恒温恒压可逆相变化过程熵变?αβS的计算式
8.恒温恒压可逆相变化过程恒压热Qp和相变焓?αβH的计算式
9.298.15K下标准摩尔反应熵
298.15K下标准摩尔反应熵等于末态各产物标准摩尔熵之和减去始态各反应物标准摩尔熵之和。
10.理想气体混合过程熵变计算
混合过程熵变：分别计算各组成部分的熵变，然后求和
请参照课本p112页，例3.4.2和p113页，例3.4.3。
1. 某双原子理想气体从T1=300K，p1= 100 kPa，V1= 100 dm3 的始态，经不同过程变化到下述状态，求各过程的△S。
（1）T2 = 600K，V2= 50 dm3；（2）T2 = 600K，p2= 50 kPa；
（3）p2= 150 kPa，V2= 200 dm3 ；
2. 2 mol双原子理想气体从始态300K，50 dm3 ，先恒容加热至 400 K，再恒压加热至体积增大至 100m3，求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
3. 将温度均为300K，压力为100 kPa的 100 dm3的H2（g）与 50 dm3 的CH4（g）恒温恒压混合，求过程的△S。假设H2（g）和CH4（g）均可认为是理想气体。
4. 甲醇（CH3OH）在101.325kPa 下的沸点（正常沸点）为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vapHm = 35.32 kJ·mol-1。求在上述温度、压力条件下，1 kg液态甲醇全部变成甲醇蒸气时的Q，W，△U，△H及△S。
5. 化学反应如下：
利用附录中各物质的 数据，求上述反应在25℃时的
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