第九单元溶液教学资源.doc

第九单元 溶液 一、目标聚焦： 知识与技能： ①认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 ②探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 ③知道一些常见的乳化现象。 ④知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 ⑤掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念。 ⑥溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。 ⑦掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的 三、要点解读： （一）本单元概念、定律、以及计算公式： 1、概念： 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物 溶剂：分散其他物质的物质 溶质：分散在其他物质中的物质。 饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解同种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，还能继续溶解同种溶质的溶液。 溶解度s：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶质的质量分数ω：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶解度：溶解度s＝×100g 溶质的质量分数ω＝×100％ 一定温度下某饱和溶液的质量分数与溶解度之间换算： ω=×100％ （二）典型例题： 例1、下列物质中，不属于溶液的是（ ） A.自来水B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水 解析：溶液是混合物，并非只是液体，固体或气体也可以形成溶液。答案为D 例2、20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量： 硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克 判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （2）饱和溶液是浓溶液。 解析：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。因此在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓这种说法不对。同时，饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液。 例3、（厦门041%的食盐水2 000克，配制时应称取食盐： A．2克?? B．20克?? C．200克?? D．1 800克 　　A．NaCl　　　　　　 B．Ca(OH)2　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．NH4NO3 解析：考查溶解的吸热或放热现象。U形管右侧红墨水的液面高于左侧，这说明锥形瓶内气体的压强高于大气压强，瓶内压强的增大是由于瓶内温度升高引起的，据此可知试管中溶解的物质溶于水时放出了热。 答案：应选C 3、有关溶解度曲线 [例三]如下图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线。现有两烧杯中分别盛有A、B两种溶质的溶液均为50℃，而且烧杯底部都有少量溶质的固体，若让其冷却到10℃时，则会出现什么现象？ 解析：观察A、B两物质的溶解度曲线可发现，A物质的溶解度是随温度的升高而增大，属于陡升型；B物质的溶解度是随温度的升高而减少，属于下降型。在50℃时，两烧杯中都含有少量固体，说明此温度下是饱和溶液，当温度降到10℃时，A物质的溶解度随温度的降低而减少，必有部分的A物质从溶液中析出，烧杯底部的固体的量增大。而B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以烧杯底部的固体因溶解而进入溶液中，质量变小。 答案：盛A物质的烧杯中固体增多，盛B物质的烧杯固体减少。 4、有关质量分数的计算 [例四]在80克15%的溶液里加入20克水或20克，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？ 解析：原溶液中有溶质为80克×15%＝12克 水为80克－12克＝68克。 （1） （2） 五、题例解析： [例一、]在粗盐中含有和，对人体的健康不利，在粗盐加工成食用盐时，需要把和除去，人们往往采用饱和溶液反复冲洗粗盐，以达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。 解析： 此题考查是学生对饱和溶液概念的理解。 饱和溶液的定义中： ①要注意条件（一定温度、一定量的溶剂） ②要注意强调“这种溶质”的饱和溶液，在一定条件下不能溶解“这种溶质”，但还可以溶解其他溶质，的饱和溶液对于来说不能再溶解，而对于来说不饱和，可以继续溶解，故用饱和溶液冲洗的粗盐可以通过溶解除掉杂质，从而达到精制食盐的目的。 【答案】略 [例二、拓展题]下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：①M点表示的意义是 ②当温度为℃时，三种物质的溶解度的大小依次为 ，当温度为℃时，溶解度最大的是 ③如果分别把A、B、C放入100g水中配成时饱和溶液，再冷却到℃时，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。 ④若把混在A中少量的B除去，应采用 法，若将混在B中少量的A除去，最好采用