第3节第2节《几种重要的金属化合物》学时12（共12学时）.docVIP

第第学时 思考策略：根据阅读知识链接中的典型例题和解析，认真分析解不同类型化学计算题的方法和思路。 知识链接 铁以及铁的化合物常见化学计算题型 1.等效替换类计算 例1：把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 （ ） A．70% B.52.4% C.47.6% D．30% 【解析】Fe、Al溶于足量盐酸→FeCl2、AlCl3加入过量NaOH溶液→Fe(OH)2沉淀、NaAlO2溶液→被空气氧化为Fe(OH)3、NaAlO2溶液→过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到Fe2O3。Fe、Al合金粉末的质量等于Fe2O3的质量。即合金中Fe的质量等于Fe2O3中Fe元素的质量，合金中Al的质量等于Fe2O3中O元素的质量。 【答案】A 2.差量法 例2：将质量为100 g的铁片放入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，铁片的质量变为100.8 g。求参加反应的铁的质量？ 【解析】 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增大 56g 64g 8g (理论差量） m(Fe) 100.8-100=0.8g (实际差量） 列比例式： 56g 8 m(Fe) 0.8g m(Fe)=5.6g 由化学方程式可知，每56gFe能生成64gCu,铁片质量增加8g,这是理论值。现在铁片实际增重100.8-100=0.8g，这是实际值。可列比例式求解。 【答案】5.6g 3.极值法和平均值法 例3：两种金属混合物粉末15g，与足量盐酸反应时生成标准状况下11.2LH2,符合上述情况的金属混合物是 （　　） A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Cu、Zn D.Mg、Al 【解析】标准状况下11.2LH2是1g，与足量盐酸反应生成1gH2需上述金属：Mg—12，Ag、Cu不反应可视为无穷大，Al—9g,Zn—32.5g,Fe—28g。现两种金属混合生成1gH2所需质量为15g,应介于两种金属分别与盐酸反应生成1gH2时消耗金属量的中间。 【答案】A 4.元素守恒法 例4：向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算 【解析】以题意，恰好完全反应后溶液中存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系： n(Fe)=n(Fe2+)=n(Cl-) ÷2=n(HCl) ÷2=(0.1L×1mol/L)÷2=0.05mol,m(Fe)=2.8g。 【答案】C 【选看题】混合物中元素含量的计算 测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含硫a％，则其含铁量应为 （ ） A.(100-4a)％ B．(100-2a)％ C．(100-a)％ D．(100-3a)％ 【解析】根据物质的化学式可知，S与O的质量比是32:（16×4）=1:2，混合物中含硫a％，则含氧量是2a%，所以含铁量是1-a%-2a%=1-3a%=(100-3a)%,答案选D。 【答案】D 四、自测试题 有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至完全变成红色粉末，经称量，红色粉末与合金质量恰好相等。则合金中铝的含量 （ ） A.70% B.30% C.47.6% D.52.4% 2.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.2g，则原c(CuSO4)为 （ ） A．5mol/L B．25mol/L C．025mol/L D．125mol/L 3.两种金属粉末的混合物2g,与足量稀硫酸反应，生成0.1gH2，则这种混合物的可能组成是 ( ) A.Fe、Mg B.Mg、Al C.Fe、