024课题2《二氧化碳制取的研究》概要.ppt

本课题小结： 二氧化碳实验室制法 1、反应的药品 2、反应的原理 3、装置图 4、验满方法 5、检验方法 大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。 将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。 eeeeeee * * 课题2、二氧化碳制取的研究 西丰二中 李振刚 实验室制取二氧化碳的反应原理探究： 实验室制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的速度； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 …… 生成二氧化碳的反应有很多，如 1.碳在氧气（空气）中充分燃烧 C+O2 CO2 点燃 2.碳在高温下还原金属氧化物 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+ C Fe+ CO2 高温 2 3 4 3 ↑ 实验室制取二氧化碳所用反应物的探究： 一、实验室制取CO2的药品和反应原理： 1、药品的确定： 出示下列药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、 稀盐酸、稀硫酸。 学生分组探究：上述药品相互混合，看哪两种药 品能平稳地制取二氧化碳气体。 实验1：碳酸钠和稀盐酸反应 实验2：大理石和稀硫酸反应 实验3：大理石和稀盐酸反应 一、实验室制取CO2的药品和反应原理： 初步研究制取二氧化碳的反应原理即化学方程式 1。稀盐酸与碳酸钠反应 原理：Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + CO2 + H2O 结论： 2。稀硫酸与大理石（或石灰石）反应 原理：H2SO4 +CaCO3 ==CaSO4 + CO2 + H2O 结论： 3。稀盐酸和大理石（或石灰石）反应 原理：CaCO3 +2HCl ==CaCl2 +CO2 + H2O 结论： 速度太快，来不及收集，不宜采用。 生成微溶的CaSO4 ，覆盖在大理石或石灰石表面， 阻止反应继续进行，不宜采用。 反应速度适宜、平稳，可以采用。 思考：实验室为何不用碳酸钙 粉末或碳酸钠粉末跟稀 盐酸反应制取CO2？ 反应速度太快，不利于收集，而且成本高。 ？ 选择药品 因为反应生成微溶物，覆盖在石块表面，阻碍反应继续进行 。 思考：实验室为何不用硫酸与石灰石反应制CO2？ 浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体不纯。 思考：实验室为何不用浓盐酸与石灰石反应制CO2？ 2、反应原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 ＋） H2CO3＝H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl ＋H2CO3 ＝CaCl2 ＋H2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑ 思考? 二、实验室制取CO2的装置确定： 总体思路是：装置简单操作易行。 其具体思路是： 由反应物状态：固体 + 液体反应，且不需加热。 ——确定发生装置。 由生成物状态：气体，能溶于水且密度比空气大。 ——确定收集装置。 固固加热型 1、发生装置（根据反应物的状态和反应条件） 一、适用范围：反应物是固体，反应需要加热 二、装置注意事项： 1、试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2、夹持试管中上部 3、导管稍露胶塞 便于气体的导出 4、用外焰加热 固液不加热型 一、适用范围：反应物是固体和液体或液体和液体、反应不需要加热{适合于过氧化氢制氧气} 二、装置注意事项： 1、长颈漏斗末端伸到液面以下 防止气体从长颈漏斗逸出 2、分液漏斗末端不用伸到液面以下 2、收集装置（根据气体的溶解性和密度） 排水法 不易溶于水的气体且不与水反应 向上排空气法 气体密度比空气大 向下排空气法 气体密度比空气小 1.排水法收集的气体纯净但不干燥 2.排空气法收集的气体干燥但不纯净 3.排空气法收集导管插入瓶底： 利于把空气排净 二、实验室制取CO2的装置确定： 1.选择实验室制取二氧化碳气体发生装置 其具体思路是： 固体 + 液体反应，且不需加热。 ——确定发生装置。 2、二氧化碳收集方法： 向上排气法 （CO2的密度比空气大） 不能用排水法 （CO2能溶于水） 气体，能溶于水且密度比空气大。 ——确定收集装置。 针筒 锥