p区非金属元素（一）..PPTVIP

p区非金属元素（一） 性质实验报告的书写 化学语言（符号）简单明了！ 元素符号、分子式、结构式、方程式 生成、下一步：→ 加入或转移： 或 沉淀与气体：↓ ↑ 搅拌或振荡： 可逆，平衡或关联：? 实验装置图、流程图 化学方程式（水溶液中用离子方程式）替代文字描述！ 如：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀（差） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （良） SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ （优） 反应步骤的书写（尽量用流程图） 必须注明仪器及规则，试剂名称、浓度、用量； 必须注明操作内容、节奏及先后次序； 必须注明每步现象，包括沉淀、气体、冷热，分相（层）、颜色改变，数量改变（多少）、速度改变（快慢）、空间或位置改变、仪表读数改变、指示剂（纸）变化等。 成批的数据或相关联的数据（包括文字数据）用列表法来表示或用图说明； 必须有实验结论或结果分析或评价； 实验结论包括：现象的说明与解释、规律的总结（系列实验后得到的规律用小结，整个实验完成后用总结！）。 示例 气体的制备、储存和使用安全 实验室制备：量少，制备条件温和 启普(Kipp)发生器：固-液反应、不加热、大块原料；如制H2S, CO2, H2等 烧瓶+分液漏斗/（+热源）：液固或液液反应，加热或不加热 试管+热源：固体反应，必须加热 工业制备：量大、成本低、装置复杂。 气体的收集 排空气法：向上（密度比空气大）/向下（密度比空气小）。不适合有毒气体和密度与空气相近的气体的收集。 排溶剂法：收集不溶性气体。如排水法、排饱和食盐水法等。 气体的净化 气体中的杂质 液雾、固体颗粒物：通过装有玻璃纤维或多孔性滤纸的玻璃导管即可。 其它气体杂质：物理法（冷凝、蒸馏、吸附、干燥剂除水）、化学法（用选择性高的反应除去特定杂质） 气体的干燥 盐类干燥剂：阳离子电荷越高、半径越小，其盐的干燥效果越好。CaCl2、Mg(ClO4)2等。 酸性或强碱性氧化物干燥剂：CaO、P2O5等。 浓酸和固体碱干燥剂：浓H2SO4、KOH 其它干燥剂：分子筛等。 气体的储存 专用钢瓶或储气罐中储存； 氧化性气体不能和还原性气体混放！ 搬运过程中有保护罩，防热、防震、防撞击； 普通气瓶每三年需检查一次，腐蚀性气体气瓶每两年检查一次； 气瓶中保留100kPa气体，不能用尽。 气体的使用安全 防毒（防泄漏，尾气处理） Cl2 H2S SO2 CO NH3 0.001 0.01 0.02 0.02 0.02 mg/L 防燃爆 C2H2 H2 CO H2S NH3 C2H5OH CH4 80.5 74.2 74.2 45.5 26.4 19.0 15.0 2.6 4.1 12.5 4.3 17.1 3.5 5.0 爆炸上限和下限（V/V%） 仪器的搭装 仪器的搭装 搭装顺序：先左后右、先下后上。 拆卸顺序：先右后左、先上后下。 重心低稳、流程简短，尽量减少实验过程中手动控制。 固定器开口朝上，不抗高温物质、易燃物隔离热源。 实验注意事项 气体发生装置（2人一组） 气密性检验：至关重要！ 尾气处理：化学反应吸收！ 装置图说明：气体发生装置重心尽量低；A部分利用三角架；B、C、D三部分尽量置台面上（适当 增加玻管的长度就可实现）。 保留A、B、C中的溶液。 二、简单的置换反应就可实现。实验报告中所用试剂必须与实验中相同！ 三1、NaClO中有大量的碱 三2、KClO3 的氧化性只有在酸中体现。 实验注意事项 四1、分解即催化剂使用，氧化性用还原剂，还原性用氧化剂。 五2、硫酸逐滴加入，最后说明亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性。 CH3CSNH2 + H2O = CH3CONH2 + H2S 五4、Ag+有催化作用。 相关反应方程式 一、MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 ? + 2H2O A: 3Cl2 + 6KOH（热） = KClO3 + 5KCl + 3H2O B、D: Cl2 + 2NaOH（冷） = NaClO + NaCl + H2O 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O = 8HCl + Na2SO4 + H2SO4 二、Cl2(aq) + KBr/CCl4