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水溶液中的离子平衡一、水溶液中的离子平衡 1.1、强电解质与弱电解质 强电解质 单质 电解质 纯净物 （从电离） 弱电解质 物质 化合物 非电解质 混合物 注意：（1）单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、类盐。非电解质：多数有机物、非金属氧化物、NH3. （3）电解质电离的条件(4)电离方程式的书写1.2、弱电解质的电力平衡 1、电离平衡的概念：一定条件下，弱电解质再水溶液下电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。 2、电离平衡的特点：逆、等、动、定、变。 3、影响电离平衡的因素决定因素：弱电解质本身的相对强弱浓度温度外加试剂 4、电离平衡常数 （1）表示方法 对于AB→A+B (2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。多元弱酸分步电离逐级递减，酸性强弱主要取决于第一步电离。意义;K越大，越易电离，酸（碱）性越弱1.3 强酸与弱酸的比较判断电解质强弱的方法相同温度相同浓度时，与强电解质做导电性对比试验测定已知物质的量浓度的酸溶液的PH测定溶液稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系测定对应盐的酸碱性相同温度相同浓度时，与强电解质对比反应速率采用试验证明存在电离平衡利用强制弱原理判断利用元素周期律判断一元强酸和一元弱酸的比较 酸 C(H+) PH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率 一元强酸多小相等相等快一元弱酸少大慢同浓度同体积 酸C(H+)C（酸）中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相等 小小多相等一元弱酸相等大大少相等同PH同体积2.1 水的电离和溶液的PH水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为：水的离子积常数 KW=C(H+).C(OH-)室温下，KW=10-14影响因素:只与温度有关，升高温度，KW增大适用范围：不仅适用纯水，还适用于稀的电解质水溶液KW揭示了在任何水溶液中存在H+和OH-,只要温度不变，其值不变影响水电离平衡的因素升高温度，水的电离平衡程度增大，KW增大加入酸或碱，水的电离程度减小，KW不变加入可水解的盐，水的电离程度增大，KW不变外界条件对水的电离平衡的影响条件体系变化平衡移动方向KW水的电离程度C(OH-)C(H+)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小室温下溶液的酸碱性和溶液C(H+)和(OH-)的关系 酸性溶液 C(H+)(OH-),C(H+)10-7mool/L 中性溶液C(H+ )=C(OH-),C(H+)=10-7mol/L 碱性溶液C(H+)C(OH-),C(H+)1.0×10-7mol/L6、PH与C(H+)的关系：PH是C(H+)的负对数2.2实验测定酸碱中和滴定曲线（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管架、铁架台、滴定管常用规格25mL、50mL (2)试剂：标准液、待测液、指示剂（3）滴定步骤捡漏：检验滴定管是否漏液水洗：滴定管和锥形瓶润洗：3—5mL溶液洗2—3次，注意不能润洗锥形瓶加液：液面高于零刻度以上2—3cm处排气：调液，读数（精确到0.01）取液：加指示剂滴定：左手控制开关，右手向一个方向震动锥形瓶，眼睛看流速和颜色变化读数：最后一滴刚好使溶液变色且半分钟内不再变化重复实验2—3次计算误差分析 C待=C标V标/V待读数误差标液滴定管读数：先仰视后平视或俯视，结果小待测液滴定管读数：先仰视后平时或俯视，结果大②其他错误误差标准滴定管没有润洗，结果大待测液滴定管没有润洗，结果小锥形瓶用待测液润洗，结果大标准滴定管滴定前有气泡后无气泡，结果大3.1盐类的水解盐类水解