质量守恒定律(教学方案).docVIP

质 量 守 恒 定 律 学习目标 1、知识与技能 (1)通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，让学生知道什么叫质量守恒定律，理解其涵义。 (2)进一步巩固学习天平的使用。 2、过程与方法 (1)通过实验探究，认识科学探究的意义和基本过程，认识定量研究在化学科学探究和发展中的重要地位和作用。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。 (3)初步培养学生的定量研究和分析推理能力。 3、情感态度与价值观 (1)增强探究兴趣，获得探究的乐趣。 (2)树立“物质不灭”的辩证统一观点。 (3)逐步养成善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 教学重点、难点： 质量守恒定律涵义的理解及应用。 教学方法： 实验探究 教学设计思路 提出问题→作出假设→收集证据→讨论分析→提出假设→实验验证→得出结论→普遍规律→解决问题 教学过程 一．复习提问 利用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？ 二．引入新课 讲述：由分子构成的物质在化学变化中： 分子（分裂）→原子（重新组合）→ 新分子（聚集成）→ 新物质 这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起化学反应前后分子种类的变化，而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此，在化学变化中原子种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化。科学家们在研究空气的成分时，拉瓦锡首先把天平用于化学实验，重视化学反应前后物质质量的变化，使化学研究从定性研究走向定量研究。那么，我们能否用天平来测定化学反应前后物质的质量变化？从量的方面来研究化学反应，而化学反应前后各物质的质量有什么关系呢？这就是我们今天要探究的内容。 三．讲授新课 1．提出问题 讲述：在我们周围发生着各种各样的变化，其中很多是化学变化，在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新的物质，那么，反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？ 2．作出假设 讲述：根据已有的化学知识和平时积累的经验，对“反应前后各物质的质量总和会不会发生改变”的问题，提出三种可能的假设：①增加②不变③减少 教师将其假设板书在黑板上。 （学生活动）学生猜想、假设、积极发言。 3．收集证据（教师引导、启发） 途径一：回忆已有知识，在化学变化中，元素的原子的种类不变、数目不变、原子的质量不变的化学反应有哪些？ （学生活动）分组讨论，学生代表发言。 C + O2 —- CO2 磷在空气中燃烧 P + O2 —— P2O5 途径二：查阅资料：课本P.30页拉瓦锡研究空气成分的实验。 （学生活动）分组讨论，学生代表发言。Hg + O2 —— HgO 氧化汞受热分解成汞和氧气 HgO —— Hg + O2 4．讨论分析 讲述：根据上述发生的化学反应，我们可对其它化学反应的实质提出以下假设； 化学反应的实质：是反应物的分子发生破裂，分成原子，而原子又重新组合生成新物质的分子。在化学反应中，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不会改变，从而提出如下假设：反应前后各物质的质量总和不变。 5．实验探究 （提供仪器和药品）托盘天平（每小组1台）、火柴、蜡烛、胶塞（带导气管） 提出要求：（1）观察反应物的状态、生成物的状态及其它变化； （学生活动）学生前后4人一小组，全班分为4大组，按下列实验方案分组探究，完成下表： ②点燃蜡烛燃烧一会儿 ③比较反应前后质量的变化 第二组（方案二） ①光亮铁钉、盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平上称量 ②光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中 ③比较反应前后质量的变化 第三组（方案三） ①将碳酸钙、盛有稀盐酸溶液的锥形瓶放在天平上称量 ②将碳酸钙放入盛有稀盐酸溶液的锥形瓶中 ③比较反应前后质量的变化 第四组（方案四） ①将氢氧化钠（小试管）、盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平上称量 ②将小试管倾斜，氢氧化钠溶液流入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中 ③比较反应前后质量的变化 6．分析思考 教师引导、启发、分析、讲述 上述实验发生的化学变化： 方案一：蜡烛 + 氧气 —— 二氧化碳 + 水 有气体逸出 方案二：铁 + 硫酸铜 —— 铜 + 硫酸亚铁 有铜析出 Fe + CuSO4 —— Cu + FeSO4 方案三： 碳酸钙 + 盐酸 —— 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 有气体逸出 CaCO3 + HCl —— CaCl2 + H2O + CO2 方案四： 氢氧化钠 + 硫酸铜 —— 氢氧化铜 + 硫酸钠 有沉淀产生 NaOH + CuSO4—— Cu(OH)4↓ + Na2SO4 （学