第10章p区常见元素及其主要化合物.PDFVIP

第 10 章 p 区常见元素及其主要化合物 CHAP.10 p BLOCK ELEMENTS AND THEIR MAIN COMPOUNDS 10.1 卤素及其主要化合物 HALOGEN AND THEIR MAIN COMPOUNDS 卤族(ⅦA):F、Cl、Br、I、At 10.1.1 卤素及其单质的通性 1.卤族元素的主要特点: (1) 同周期元素中非金属性最强; 2 5 价电子构型: ns np ;原子半径小. (2) 单质均为氧化剂;易得电子. (3) 常见氧化值为-1.氟的电负性大.除氟外,还可表现出+1、+3、+5、+7 等正氧化值. 2.卤素单质物理性质: Br 在有机溶剂中随浓度由小到大颜色由黄→棕红. 2 I 在极性溶剂中形成“溶剂化物”,呈现棕色或红棕色. 2 I 易溶于碘化物溶液中: 2 - - I + I =I 2 3 Br 腐蚀性很强. 2 3.卤素单质与水的反应: 氧化反应:X + 2H O → 4HX+ O 2 2 2 θ Φ (O /H O) = 0.816V(pH=7) 2 2 激烈程度: F Cl (日光) Br (极慢) 2 2 2 歧化反应: X + H O = HXO + HX 2 2 歧化反应程度: K θ(Cl ) = 4.2´10-4 2 K θ(Br ) = 7.2´10-9 Cl Br I 2 2 2 2 K θ(I ) = 2.0´10-13 2 可见,氯水、溴水、碘水的主要成分还是单质. 在碱存在下,促进 X 在 H O 中的溶解、歧化. 2 2 歧化反应: X - - - 2 + 2OH =X + XO + H O 2 - - - 3X + 6OH 　=5X + XO + 3H O 2 3 2 10.1.2 卤素的主要化合物 1. 卤化氢: HF HCl HBr HI 分解温度/℃ 1500 1000 300 HF HCl HBr HI θ K -4 8 10 11 a 10 10 10 10 HF 当浓度大时: θ HF + F- =HF2- K a = 5.1 HF 的强腐蚀性:SiO + 4HF → SiF ↑ + 2HO 2 4 2 CaSiO + 6HF → SiF ↑ + CaF + 3H O 3 4 2 2 HX 的还原性:2KHF → 2KF + H +F 2 2 2 1 MnO + 4HCl → MnCl + Cl + 2H O 2