溶液的酸碱性及PH的计算资料.pptVIP

知识梳理·题型构建 ②碱性的试剂一般用 滴定管，因为碱性物质易 ，致使 无法打开。 (2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 ①酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为酸和氧化性物质易 。 酸式 腐蚀橡胶管 碱式 腐蚀玻璃 活塞 酸碱中和滴定 知识梳理·题型构建 注碱液→记读数→加指示剂。 3．实验操作 实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 →洗涤→ →装液→调液面→记录。 ①滴定管： (2)滴定 ②锥形瓶： 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来 的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (3)终点判断 (4)数据处理 查漏 润洗 不恢复 二至三 控制滴 定管的活塞 锥 形瓶内溶液 的颜色变化 摇动 锥形瓶 酸碱中和滴定 知识梳理·题型构建 4．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 5.0红色 5.0～8.0紫色 8.0蓝色 甲基橙 3.1红色 3.1～4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.2无色 8.2～10.0浅红色 10.0红色 (1)原理 5．中和滴定的误差分析 酸碱中和滴定 题组三　滴定终点的规范描述 4.(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________ _______________； 若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是______________________________ _____________________________________。 当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 答案 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________作指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________________________。 (3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是: 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 否 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 答案 (4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________________ ，达到滴定终点时的现象是____________________________________ _________________。 Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色 答案 ★.指示剂选择的基本原则 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。 知识梳理·题型构建 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： (2)常见误差 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 考点三 I 酸碱中和滴定 知识梳理·题型