第一章气体和溶液资料.pptVIP

无机及分析化学 Analytical Chemistry 授课教师: 朱英杰 联系方式目 录 第一章 气体和溶液 第二章 化学热力学基础 第三章 化学反应速率与化学平衡 第四章 物质结构 第五章 重要元素及其化合物 第六章 定量分析基础 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 第八章 重量分析法和沉淀滴定法 第九章 氧化还原反应和氧化还原滴定法 第十章 配位平衡和配位滴定法 第十一章 吸光光度法 主要参考文献： 《无机及分析化学(第4版) 》，南京大学《无机及分析化学》编写组，高等教育出版社，2006.4； 《无机与分析化学教程(高等学校教材) 》，俞斌 ，化学工业出版社，2007.8； 分析化学的主要任务： (1)确定物质的化学组成——定性分析 (2)测量各组成的含量——定量分析 (3)表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析 (4)表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析 例如：大黄中有哪些微量元素？大黄中大黄酚的含量？大黄酚的化学结构？微量元素的形态？化学分析的空间分布？在不同的生长阶段，大黄中的药物成分的变化？ 例如：药物分子结构与功能的关系？ 第一章 气体和溶液 1.1 气体 1.2 溶液 1.3 胶体 1.1 气 体 1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 例1－1： 一学生在实验室，在73.3kPa和25℃下收集得250mL某气体。在分析天平上称量，得气体净质量为0.118g。求这种气体的相对分子质量。 1.1.3 道尔顿分压定律（重点） 组分的分体积 所谓分体积是指组分气体在保持混合气体的温度、压力下，单独存在时所占有的体积。 1.1.4 道尔顿分压定律的应用 1.2.1 溶液浓度的表示方法 在纯溶剂中加入难挥发的物质以后，达平衡时，p溶液总是小于同 T 下的p纯溶剂 ，即溶液的蒸气压下降。 蒸气压下降值 △p = p纯－p液 几种溶剂的Kb和Kf/K·kg·mol-1 胶体的基本特征： 多相性 高分散性 热力学不稳定体系 胶体粒子带电的原因： 吸附作用： 表面吸附，溶胶是多分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。如AgNO3和KI溶胶时，AgNO3过量时；KI过量时。 解离： 胶体粒子表面的分子发生解离，一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电荷。 如：硅溶胶发生水化作用 SiO2+H2O=H2SiO3 溶液显酸性： H2SiO3 HSiO2++OH- 胶粒带正电 溶液显碱性： H2SiO3 HSiO3-+H+ 胶粒带负电 本章小结 1.1 气 体 掌握理想气体状态方程和道尔顿分压定律及其应用 1.2 溶 液 掌握溶液的各种表示方法，理解各表示法的意义，注意单位的选择 稀溶液的依数性：蒸气压、沸点、凝固点和渗透压的应用 1.3 胶 体 理解胶体的性质、胶体的聚沉及胶体的保护作用 故：M＝127.8 (g·mol-1) 【例】20℃时，取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点下降了1.07K，求萘的相对分子质量。 解:苯的凝固点下降常数为5.12 K·kg·mol-1 △Tf = Kf·bB 【例】已知烟草中的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，将535mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在105Pa下沸点100.17oC，求尼古丁的分子式。 Kb=0.51K·kg·mol-1 尼古丁的相对分子质量为M，则 ?【解】 分子式为 C10H14N2 △Tb=(100.17+273)-(100+273)=0.17K M=162g/mol 【例】人体血的渗透压为709.275kPa, 人体温度为37℃。试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液（等渗溶液）的质量百分浓度ω葡是多少？(设葡萄糖溶液密度是1.01g·ml-1；葡萄糖的相对分子质量M为180g·mol-1)。 解：∵ π = c(葡) RT ∴ c = π/RT c(葡) = 709.275/8.314×(273.15+37) = 0.28 mol.L-1 c(葡)= 1000ρ · ω葡/M ω葡= c(葡) ·M/1000·ρ =(0.28×180/1000×1.01)×100% = 5.0% 结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶