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必修一第四章复习 1．硅、二氧化硅的主要化学性质 ①常温下与强碱的作用。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 碱性溶液（包括水解显碱性的盐，如Na2CO3溶液）不能用带玻璃塞的试剂瓶或滴瓶存放，正是基于该原因。 ②常温下与氢氟酸作用。 Si + 4HF= SiF4↑+2H2↑，SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O SiO2的这一性质决定了HF气体的制取（存放）不能在玻璃容器中进行，可选择塑料、铅皿仪器进行。 ③常温下，Si可与F2反应。Si+2F2=SiF4 ④加热（或高温）条件下，Si单质可与非金属元素反应。例如： Si+2H2SiH4 Si+2Cl2SiCl4 Si+O2SiO2 ⑤加热（或高温）条件下，SiO2可与碱性氧化物反应。 CaO+SiO2CaSiO3也可与某些盐类发生反应，例如：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，iO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2与盐类物质之所以能够如此反应，原因是高温条件下，产物CO2容易从反应体系中逃逸，使反应向正方面进行。 2．了解Si及其化合物的主要用途 硅主要用于半导体材料（如集成电路的芯片），另外还用于制作特种纲及合金。SiO2可用来制作光导纤维（高性能的通信材料），制作耐高温的玻璃仪器及石英钟、电子表等。水晶（透明的石英晶体）可以制造电子工业的重要部件、光学仪器，也可用于制作工艺品。SiO2大量地应用于玻璃生产中。 3．“硅及其化合物”学习中应注意的问题 （1）硅酸盐材料注意问题 硅酸盐材料 生产原料 组成 水泥 粘土、石灰石、石膏 硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 玻璃 纯碱、石灰石、石英 硅酸钠、硅酸钙 （2）复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物，因此可以改写为aMxOy·bSiO2·cH2O的方式（具体顺序是：碱性氧化物·两性氧化物·酸性氧化物·水），如硅酸钙：3CaO·SiO2、铝酸三钙：3CaO·Al2O3；高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O (3)硅及化合物知识中的特例 ①非金属单质一般为非导体（如硫），但Si却为半导体。②非金属单质与碱反应一般是非金属发生等化反应（非金属既作氧化剂又作还原剂），而Si与碱液反应却只作还原剂。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O） ③C、 Si同属IVA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来（条件是高温），原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。SiO2＋2CSi+2C↑ ④非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ ⑤酸性氧化物一般不与酸发生非氧化还原反应，但SiO2却能与HF作用 。SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ⑥无机酸一般多溶于水，而H2SiO3及H4SiO4却难溶于水。 ⑦“玻璃非玻璃，名碱却是盐”，这是Na2SiO3的写照，该物质的水溶液俗名为“水玻璃”，但它与玻璃却大相径庭；Na2SiO3因水显强碱性，俗名“泡花碱” ，但它却不是碱，而是盐。 4. 氯气的物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水。 注意 闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。 5. 氯气的化学性质 （1）和金属反应（与变价金属反应，均使金属达高价态） 2Na + Cl2 2NaCl（白烟） Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色烟）Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕褐色烟） 注意 ①实验时，铜丝要细，在酒精灯上灼烧时间不要太长，防止生成大量CuO而影响实验现象。生成的CuCl2溶于水，因浓度不同，溶液颜色不同，在CuCl2溶液中主要存在黄色的[CuCl4]2－和蓝色[Cu(H2O)4]2＋[CuCl4]2－多而[Cu(H2O)4]2＋少，所以溶液呈黄色；在较稀的溶液中[CuCl4]2－少[Cu(H2O)4]2＋多，所以溶液呈蓝色；而在中等浓度的溶液中，[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2－都同等存在，溶液成绿色。 ②FeCl3溶于水呈棕黄色，干燥的氯气在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶储存液氯。 （2）和非金属反应 H2 + Cl2 2HCl （苍白色火焰） 注意：①HCl极易溶于水而成盐酸。②光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。 （3）与水反应 Cl2 + H2O