第一章第一节化学反应与能量的变化(第2课时)中和反应的反应热及其测定新人教版选修4资料.ppt

第2课时　 中和反应的反应热及其测定 第一章　第一节　化学反应与能量的变化 1.正确认识中和热的概念。 2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。 学习目标定位 内容索引 一　中和反应　中和热 当堂检测 二　中和热的测定 1.中和反应的概念是 ，实质是___________ 。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 2.写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：______ 。 (2)将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：______ 。 答案 导学探究 ＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 酸和碱反应生成盐和水的反应 酸电离产生 的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O HCl＋ NaOH===NaCl＋H2O H2SO4 答案 3.上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是 ；若从能量的变化分析，其反应类型是 。 4.上述两反应的离子方程式是 ，两反应过程中的热量变化 (填“相同”或“不同”)，判断的依据是___________________ 。 OH－的数目都相同 中和反应 放热反应 H＋＋OH－===H2O 相同 参加两反应的H＋、 关于中和热的理解 (1)中和热的概念是酸和碱在 中发生中和反应生成 时的反应热。 (2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生 ， 要 热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生 ， 要 热量，故放出的热量均不完全是中和热。 (3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋和1 mol OH－反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 吸收 稀溶液 1 mol H2O(l) 溶解 溶解 放出 电离 电离 答案 1.下列说法正确的是(　　) A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 解析　本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故C正确； H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。 活学活用 解析答案 C 2.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　) A.ΔH1ΔH2ΔH3 B.ΔH1ΔH3ΔH2 C.ΔH1＝ΔH3ΔH2 D.ΔH1ΔH3ΔH2 解析　因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2ΔH3ΔH1，因而选D。 D 返回 解析答案 1.中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，_______________ ，测量出