河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破76难溶电解质的溶解平衡(含)教程.docVIP

难溶电解质的溶解平衡 1、已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（ ） A. 溶液中Ca2＋的数目 B. 溶剂的质量 C. 溶液中溶质的物质的量浓度 D. 溶质的质量 2、下列说法中，正确的是（ ） A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动 3、现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表） 离子 Mg2+ Al3+ 物质 Al（OH）3 开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04 完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04 （） A． B． C． D． 【解析】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀； 即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解， 所以正确的图象应该是C； 故选C． ) A．在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化 B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为 Cu+ H2SO4电解CuSO4＋H2 C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀 D． 25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液总体积V≥20mL 【答案】B 5、工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS ） A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbS C. 溶解度与CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS 6、已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（　　） A．5.6×10－4 mol·L－1 B．7.0×10－5 mol·L－1 C．3.5×10－9 mol·L－1 D．7.0×10－9 mol·L－1 【解析】本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI2的溶度积计算公式为：Ksp＝c(Pb2＋)×c2(I－)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb2＋)＝＝ mol·L－1，则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10－4 mol·L－1。 下列叙述中正确的是(　　) A．一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0 B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 B 【解析】没有绝对不溶的物质，一般沉淀后离子浓度小于10－5 mol·L－1时，则认为已经沉淀完全，A错误；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。 在一定温度下，氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl的溶解度最大的是（ ） Ａ．20ml 0.1mol/LHCl溶液 　B．30ml 0.2mol/LHCl溶液 C．40ml蒸馏水 　　D．50ml 0.05mol/LNaCl溶液 C 9、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（　　） 离子 Mg2+ Al3+ 　物质 Al（OH）3 开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89