化学必修一第三章第一节钠的性质（_第一学时_）课件.ppt

第三章 金属及其化合物 第一节 钠的性质 (第一课时） 岳阳市云溪区第一中学 陈莹芳 自然界以游离态存在的金 自然界以游离态 存在的银 常见 金属展示 铝箔 地壳中含量最高的金属元素── 地壳中含量最高的元素── 【复习回忆】 你知道吗 ？ 人类最早发现和冶炼的金属── 氧 铝 铜 2.良好的__________性 金属有哪些物理性质？ 1.金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是_____色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是______，金是_______。 银白 紫红色 导电、导热 压 拉 3.延展性 延性：拉成细丝 展性：压成薄片 金黄色 【思考与交流】 分析下面一些化学反应的图片 (2) 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸 【思考与交流】 演示实验：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色及其断口处颜色变化。 金属钠： 色 态 硬度 密度 熔点 导电、传热性 银白色 软 固体 小 低 良好 思考：金属钠断面 颜色变暗，为什么？ 一、金属与氧气的反应 1、钠的取用和物理性质 现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。 反应： 结论： 常温下易与空气中的氧气反应。 ２.钠与氧气的反应 银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。 4Na + O2 = 2Na2O 0 0 +1 -2 （白色固体） （常温下） 那么在空气中加热时钠又会发生什么变化？ 说明：钠比铁镁铝等金属活泼的多。 因此，在实验室中把钠保存在石蜡油或煤油 中，以隔绝空气与钠的反应。 演示实验：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2 点燃 观察思考 把一小块 钠放在石 棉网上加 热有什么 现象？ 现在做对比实验 反应： 思考： Na2O和Na2O2 哪个稳定？ 2Na + O2 = Na2O2 过氧化钠 点燃 原因：Na与O2反应条件的不同，产物不同。 现象：钠熔化成小球状； 剧烈燃烧、产生黄色火焰； 生成淡黄色固体物质 (过氧化钠)。 Na2O2 稳定 （１）氧化膜的形成： 活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层致密氧化薄膜，简称氧化膜。 ３．活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用 （ 2 ）金属氧化膜的差异 金属的 氧化膜 致密：可以保护内层金属不被继续氧化，如 镁、铝等。 疏松：不能保护内层金属，如铁、钠。 【科学探究】 实验现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落（打磨后的铝箔加热现象相同） 实验结论： 铝是一种活泼金属,在常温下，易与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝是一种活泼金属，易与氧气发生反应， 2.铝与氧气的反应 演示加热铝箔的实验：1.铝箔不打磨；2.铝箔打磨； 解释现象： 构成薄膜的Al2O3的熔点(2050℃)高于Al的熔点(660℃)，包在铝的外面使融化的液态铝不会掉落下来。 液体是煤油 金属钠比煤油重 钠保存在煤油中 实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。 议一议：钠能否保存在水中？ 钠与水的反应 1 2 3 浮 熔 游 响 红 [实验3] 讨 论 浮 现 象 熔 红 响 游 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱生成，NaOH 实 验 现 象 讨 论 Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。 最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何