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电解原理的应用分析
组织建设;;Na2SO4溶液
阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2?
阴极：4H+ +4e- =2H2?
总反应：2H2O==2H2?+O2?;(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？;电解原理;(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室
(2)离子交换膜的作用：
a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸
b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。;;2.电镀;2.电镀;电镀摆件及电镀金杯;3.电解精炼;交流总结;铜精炼阳极炉车间;电解;1、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。电解时应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 ，阳极反应式为 ，总电解反应式为 。;2、电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，
下列说法正确的是（ ）
A.右侧发生的电极方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.电解槽内发生反应的总化学方程式是：
KI+3H2O=KIO3+3H2↑
C.电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3-
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变;3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）
（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A.阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt;课堂总结;精制食盐水;课堂巩固;课堂巩固
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