四川省宜宾市一中高2014级2015-2016上学期《化学反应进行的方向.docVIP

四川省宜宾市一中高2014级2015-2016上学期《》 第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡第一课时 总课时 　4 班级（类型） 　适用班级2014级A\B部 学习 目标 了解可逆反应的概念。了解化学平衡的建立。通过图像分析化学平衡的建立过程。(重难点)理解化学平衡的特征。掌握可逆反应达化学平衡的标志。(重点) 可逆反应达化学平衡的标志 　 学习环节和内容 学生活动 教师反思 新课引入: 化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 一、可逆反应 1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 2、表示方法：用“”表示。如：H2 + I22HI 可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。特点：参加反应的物质不能完全转化 由于可逆反应同时向两个方向发生反应，因此无论反应多长时间，都不能向任何一个方向进行到底，如3H2+ 2N2 2NH3 ，只能尽可能多地将氮气和氢气转化为氨气，反应最终能进行到什么程度，这就是我们今天要研究的问题——化学平衡 1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立 【实验探究】将CuSO4粉末逐渐加入到20 mL水的烧杯中到烧杯底部有适量晶体出现 若不改变条件，υ(溶)＝υ(析)＞0将一直进行下去，也即溶解平衡是一个动态平衡。比如将晶形不完整的晶体放入到其饱和溶液中一段时间后，晶体会变得完整、有规则，但晶体的质量并不发生变化 ⑵化学平衡的状态建立 以可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)为例，若反应开始时只有CO和H2O，没有CO2和H2 ，此时c(CO)、c(H2O)最大，因此υ(正)最大，c(CO2) ＝c(H2)＝0 mol/L，因此υ(逆)＝0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，υ(正)逐渐减小，υ(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，υ(正)υ(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是υ(正)υ(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡 2、化学平衡的特征 ⑴逆：研究对象是可逆反应 ⑵等：υ(正)＝υ(逆)＞0 ⑶动：动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停 ⑷定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定 ⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。 3、化学平衡的标志 ⑴微观标志：υ(A正)＝υ(A逆) ＞0 ——实质 【讲解】υ(正)＝υ(逆) 指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等 ⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变 【练习】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ C ） A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B．容器内总压不随时间变化 C．单位时间内生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间内生成n molA2同时生成n molB2 4、化学平衡状态的判断 ⑴基本依据：υ(正)＝υ(逆) ⑵常见方法：以xA +yBzC为例 ①直接的 Ⅰ、速率： Ⅱ、各物质的质量分数保持不变 【讲解】根据理想气体状态方程：pV ＝ nRT我们还可以推导出下列结论： ②间接：(1)各物质的百分含量保持不变。 (2)各物质的物质的量不随时间的改变而改变。 (3)各气体的体积不随时间的改变而改变。 　下列反应属于可逆反应的是(　　) A．Cl溶于水的反应 B．NH3溶于水的反应C．可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2Ag D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水2．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子存在于(　　) A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中．密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋3Y