wuzhijiegou物质结构与性质i.docVIP

选修3《物质结构与性质》 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 能层 原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，即电子层，对应的能层符号分别为 能级 在多电子原子中， 的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级． 规定：任一能层的能级总是从 能级开始，依次称 能层 1 2 3 4 5 6 符号 符号 能级 最多电子数 构造原理 原子核外电子排布必须遵循一定的能级顺序进行填充—构造原理 1s---2s---2p---3s---（3p） 4、写出1-30号元素的元素符号 1-5 2-10 11-15 16-20 21-25 26-30 5、写出下列元素的电子排布式 ⑴C ⑵ N ⑶O ⑷F ⑸Na ⑹Si ⑺S ⑧Ca ⑨ Cr ⑩Fe ⑾Cu 6、书写下列元素的简化的电子排布式，和价电子排布式 ⑴Fe ⑵Cu ⑶Mn 7、基态原子与激发态原子 ①处于 的原子叫做基态原子 当 的电子吸收能量后，电子会跃迁到 ，变成激发态原子， 1s22s2 2p63p1属于 原子 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，→表现为光的形式 8、电子云 在一定时间间隔内，电子在原子核外 看起来像一片云雾，我们形象地称之为电子云。 电子云的意义：小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内 的大小。 9、原子轨道 　　量子力学中将电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道 10、S能级的电子云形状 是以原子核为中心的 ，在空间只有一个伸展方向 所以S能级有 个原子轨道 P级的电子云是 形状，其伸展方向是互相垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。，所以 P能级有 个原子轨道, d能级有 个原子轨道,f能级有 个原子轨道 11、泡利原理 1个原子轨道最多只能容纳 个电子，而且且自旋方向 12、电子排布图 在电子排布图中，用每个方框代表一个 ，每个箭头代表一个 。 13、洪特规则 当电子在同一 的不同 上排布时，电子总是优先 ，且自旋方向 14、洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，整个原子具有较低的能量和较大的稳定性. 写出的电子排布图 Cu Cr 15、核外电子排布遵循三个规则 （1）能量最低原理 （2）泡利不相容原理 （3）洪特规则 第二节 原子结构与元素的性质 16、周期表的结构 1、周期 ①把 相同的元素，按照 排成一横行，叫一个周期 ②把 相同的元素，按照 排成一纵行行，叫一个族 ③、周期表有 个横行，即 个周期，其中第一周期有 种元素 第二周期有 种元素、第三周期有 种元素 第四周期有 种元素，第五周期有 种元素，第六期有 种元素，第七周期有 种元素， 把 叫短周期， 叫长周期， ，第