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乙炔的制取及其性质的研究之教案 教学目标： 1．学习乙炔的实验室制法，加深对乙炔性质的认识。 2．参与乙炔的制取及其性质的研究实验，学习科学探究的方法，发展科学探究能力。 3．通过实验，激发学生的创新意识，培养学生严谨 、求实、勇于探索的科学态度。 教学重点、难点：制备气体、净化气体、收集气体的方法以及过程 教学方法：引导——探究法 教学过程： 【引入】 大家看过气焊工焊接金属吗？焊接金属发出的火焰很明亮，有谁知道这明亮的火焰是怎样产生的吗？这种火焰叫做氧炔焰，它是由乙炔在氧气中燃烧产生的。那乙炔怎样制取，乙炔有什么化学性质？下面，我们就一起设计制取乙炔的实验，并探究乙炔的化学性质。 【讲解】 制取乙炔，首先，我们就要了解它的实验原理。制取乙炔的化学方程式是： 【板书】CaC2 + 2H2 O==C2 H2 ↑+Ca（OH）2 【引导】知道了实验原理，那么我们怎样根据反应物的状态和反应条件来选取发生装置呢？首先，观察化学方程式，找出该反应的特征：固体与液体反应，不加热。 【讲解】根据反应特征，我们本实验选择的发生装置所用仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔胶塞。 【提问】CaC2和水反应很快，为使反应缓慢地进行，我们可采取什么措施？ 【讲解】 用饱和食盐水代替水 CaC2、NaCl（aq） 【提问】实验制得的乙炔有何杂质？怎样除杂？ 【讲解】电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔中，可用CuSO4溶液除去。 除杂装置： CuSO4（aq）、洗气瓶。 【引导】让学生写出乙烯、乙炔的结构简式，分析分子结构的特点，乙烯含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰钾溶液褪色，能燃烧。推出同是不饱和烃——乙炔的化学性质（也能使溴水、酸性高锰钾溶液褪色，能燃烧）。 ①加成反应：乙炔气体通入溴水，观察溴水是否褪色。 ②氧化反应：乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。 ③验纯，点燃乙炔，观察现象。 溴水、高锰酸钾、稀硫酸、集气瓶、滤纸、酒精灯。 【提问】用什么方法收集乙炔？（排水法） 收集装置：试管、玻璃水槽，导管及橡胶塞若干。 【实验探究】 （1）让学生代表搭建实验装置，其他同学认真看，看搭建仪器过程中有无不对的操作。 （2）学生指出搭建实验装置过程中存在不对的地方，教师点评，强调搭建仪器的顺序‘从左往右，从下到上’，与拆仪器的顺序刚好相反，实验结束后先撤出导管后移走酒精灯。 （3）检查装置气密性，制取乙炔（强调注意反应速率的控制），除杂，性质研究（提醒学生注意观察溴水，酸性高锰酸钾溶液颜色的变化） 【教师提问】溴水和酸性高锰酸钾溶液有什么变化？ 【学生】溴水褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色。 【教师讲解】溴水褪色，发生加成反应：CH≡CH+2Br2─→CH Br2 CH Br2 酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 【实验探究】收集乙炔，验纯无尖锐爆鸣声，点燃乙炔。 【教师提问】乙炔的燃烧有什么特点？与乙烯的燃烧有什么不同？在实验中还发现了什么？讨论其原因。 【学生】 乙炔燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，试管里有黑色的物质生成。 【教师讲解】明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。乙炔焰的温度很高，可达30000C以上，现在，大家应该明白，实验前我们说用氧炔焰来切割或焊接金属的原因了 【结论】总结实验制取乙炔的方法，归纳乙炔的化学性质。 【板书】加成反应：CH≡CH+2Br2─→CH Br2 CH Br2 氧化反应：使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【整合应用】 1.请同学们课外查找文献，了解乙炔的用途，寻找可以改进实验的方法。 2.制取乙炔的反应是固液反应，不加热，能否用启普发生器来制取？若不能，说明原因。 【板书设计】 乙炔的制取及其性质的研究 （1）实验原理：CaC2 + 2H2 O==C2 H2 ↑+Ca（OH）2 （2）含有杂质：H2S、PH3、AsH3 （3）除杂试剂：CuSO4溶液 （4）性质研究： 溴水 褪色 加成反应 CH≡CH+2Br2─→CH Br2 CH Br2 酸性高锰酸钾溶液 褪色 氧化反应 点燃 火焰明亮，大量黑烟 （5）收集：排水法