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选修四第四章测试题（一） 一、单选题 1、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存 2、下列关于原电池的叙述正确的是 A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 3、原电池构成具有一定的条件，这些条件是 ①电极、②电解质溶液、③闭合回路、④、有自发的氧化还原反应发生 A．①②③④B．①②③ C．①④ D．②③④ 4、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极 、 A、B、C、D、6、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是 A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 、锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq) C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g9、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是 A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金10、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A、 4＞2＞1＞3＞5 B、 2＞1＞5＞3＞4 C、 5＞4＞2＞3＞1 D、 3＞5＞2＞4＞1 关于铅蓄电池PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq） A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH— C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大 17、下列各变化中属于原电池的反应的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、 C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 D、锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 、下列不是应用了电解池原理的是 A、电镀 B、工业制镁 C、牺牲阳极的阴极保护法 D、氯碱工业制Cl2、填空题（共小题，共分） 、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： 22、（分）设计一个电池极是 电极反应式是 ；极是 ，电极反应式是： ；。20、如右图以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。（1）电解AgNO3溶液 电极反应式 ；电极反应式： 电解总反应式： （2）电解Na溶液 电极反应式 ；电极反应式：