物质式量的计算和测定.docVIP

物质式量的计算和测定 一、相关知识点 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒。 阿伏加德罗常数：12g12C中所含12C原子的个数。常用NA表示，其具体数值为6.02×1023。 摩尔质量的定义：1mol物质的质量通常也叫该物质的摩尔质量，单位：g·mol－1，在数值上等于该物质的原子量（或分子量、离子式量） 气体摩尔体积：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，单位：L·mol－1 阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律的推论： 在相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比，也等于气体的物质的量的比； 在相同温度和压强下，气体的密度比等于气体的分子量的比，等于同体积时的质量比； 在相同温度和体积下，气体的压强比等于气体的物质的量的比。 二、物质的式量的计算方式 由1个微粒的质量求式量 利用原子量的计算公式：原子量＝ 利用摩尔质量的概念：摩尔质量＝1个原子的质量×阿伏加德罗常数 ［例］已知1个某原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，则该原子的原量为： 　　A　　12a/b B a/12b C aNA D bNA ［例］已知1个二氧化碳分子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，则二氧化碳分子的分子量为： 　　A　　12a/b B a/12b C aNA D bNA 由物质的质量和物质的量求式量 主要利用摩尔质量的概念：摩尔质量＝ ［例］在标准状况下，1个容积为VL的烧瓶的质量为ag，在同一条件下充满CO2气体后的质量为bg，则CO2的分子量可表示为　　　　　　　　 ［例］取氯酸钾和二氧化锰的混合物ag在试管中加热一段时间后，固体的质量变为bg，生成的气体用右图装置收集并测定其体积，换算成标准状况下的体积为VL则O2的分子量可表示为　　　　　　　　　 ［例］取1个容积为VL的烧瓶，用铝箔将瓶口包好，在铝箔上扎几个小孔，用天平称量其质量为ag，取下铝箔，向烧瓶中加入适量的四氯化碳，并盖好铝箔，放在沸水浴中加热（如右图所示），待四氯化碳全部气化并充满烧瓶后，停止加热，取出烧瓶，用抹布擦干烧瓶外壁的水，冷却到室温后称量其质量为bg，则四氯化碳的分子量可表示为　　　　　　 ［例］称取ag镁条放入试管中，加入足量的盐酸使镁条全部溶解，产生的氢气用右图装置收集并测量，换算成标准状况后为VL，则镁的原子量可表示为　　　　　　　 ［例］称取碳酸钠固体ag，溶于水配成250mL溶液，取其中的25mL于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1 的标准盐酸进行滴定，达到终点时用去盐酸bmL，则碳酸钠的物质的量浓度为_______________ ［例］用惰性电极电解某硝酸盐M（NO3）x(如右图)，当电路中通过amol电子时，在阴极上析出金属M　bg，此时溶液中仍有大量的M x+离子，则金属M的原子量可表示为_________ 利用反应计算 ［例］称取ag镁条在足量的纯氧中点燃，充分反应后所得固体的质量为bg，则镁的原子量可表示为　　　　　　　 ［例］称取agFe2O3放置于试管中，通入过量的CO使之充分反应后，所得固体的质量为bg，将产生的气体通入过量的澄清石灰水中，得到cg白色沉淀，则铁的原子量可表示为： A　 B －24 C 　　　D　－24 三、物质式量的测定 1个微粒质量的测定：常用质谱仪 r = = CO2分子量的测定 实验室可及下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并其式量。 现用含有少量硫化亚铁的大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下： 将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m1g； 连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是：　　接　　、　　接　　、　　接____、_____接_____； 将导管G插入烧瓶A中，用向　　　　　　（填“上”或“下”）排空气法收集二氧化碳气体；检验气体已充满烧瓶的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 若经检验，二氧化碳已充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m2g； 将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量筒，测量出水的体积为V1mL，将该体积换算成标准状况时的数值为V2mL。 请写出二氧化碳式量的计算式为　　　　　　　　　　　　　　 若不将气体净化或干燥，所测定的二氧化碳的式量的数值会　　　　　（填“偏高”或“偏低”），其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现有实验药品：一定质量的锌（分片状和颗粒状两种）、浓硫酸（密度