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第十一单元 盐　化学肥料　（分6课时） 课题1 生活中常见的盐（1）（WJL） 教学目标： 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 通过“粗盐提纯”的活动与探究，掌握过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作。 掌握碳酸根离子检验方法。 通过活动与探究，培养学生的动手能力。 教学重点： 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 碳酸根离子检验方法。 教学难点 1、“粗盐提纯”实验基本操作。 2、根据混合物中各成份的性质，确定提纯方法和分离途径。 教学过程： 提问：日常生活中说的盐是什么？跟化学上指的盐相同吗？ 讲解：日常生活中说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）;而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。 食盐是一种物质，盐是一类物质，食盐仅是盐中一种（个体与整体关系）。 提问：食盐可以食用，其它的盐都可以吃吗？ 讲解：有些盐不仅不能食用，而且是有毒的，如工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的。 除食盐外，生活中常见的盐还有很多，如：碳酸钠（Na2CO3 ,俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3 ,又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石(主要成分CaCO3) 板书:一、氯化钠（NaCl） ⑴、用途：学生阅读P70－71归纳 ①调味品②正常生理活动③医疗上④农业上⑤工业上⑥ 腌渍⑦公路上等 (2) 分布: 主要是海水中,盐湖 盐井 和盐矿 （3）— NaHCO3+HCl-- KHCO3+HCl--- 结论：　组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 [实验演示11－2]　　碳酸钠跟石灰水[Ca(OH)2溶液]反应 现象：　　　　出现白色浑浊 分析归纳 　2、盐跟碱反应 　　Na2CO3+Ca(OH)2-- CuSO4+NaOH— Na2CO3+Ba(OH)2-- FeCl3+ NaOH— 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 　　　　　　[各成分（元素或原子团）反应前后化合价不变] 复分解反应趋于完成的条件：（通过性质1、2方程式导出） 生成物中必须有沉淀或有气体或有水生成，否则反应不能进行。 \ 第十一单元 课时1 生活中常见的盐（1） （WJL） 1、日常生活中所说的盐，通常是指　　　（主要成分是　　　）；而化学上的盐是指一类组成里含有　　　　　和　　　　　　的化合物，如：　　　　、　　　　、　　　　等。 2、我国曾发生过多次将工业用盐如　　　　　误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 3、生活中常见的碳酸钠的化学式 ,俗称 . ,碳酸氢钠的化学式 ,俗称 ,大理石主要成分的化学式 ,石灰石主要成分的化学式 . 4、有下列化合物中:硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、食盐、小苏打、氢硫酸、硫酸铜、熟石灰、生石灰、氧化铜，其中属于盐的是(用化学式.下同) ;属于酸的是 ;属于碱的是 ；属于氧化物的是 。 5、我国制碱工业的先驱— ，他为 和 的发展做出了杰出的贡献。 6、实验室制取二氧化碳是用 或 跟 反应制得，化学方程式为 。用大理石地砖铺设的场面不小心溅上了盐酸，观察到的现象为① ② ；方程式为 ； 7、向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸，立即用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象有① ② 方程式为 ；若用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，则实验现象为：① ② ；方程式为 ；由此说明：组成里含有碳酸根离子（CO32-）或（H CO32-）的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 8、向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察到的现象为